铬化学丰富多彩.由于铬光泽度好.常将铬镀在其他金属表面.同铁.镍组成各种性能的不锈钢．K2Cr2O7和CrO3大量用于鞣革.印染.颜料.电镀等工业中.是工业上造成铬污染的主要原因．近期暴光的“毒胶囊事件中.就是因为用工业皮革的下脚料或破皮鞋等为原料制成的工业明胶被冒充成食用明胶制成胶囊.造成胶囊内的铬严重超标． (1)CrO3的热稳定性� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢．K₂Cr₂O₇和CrO₃大量用于鞣革、印染、颜料、电镀等工业中，是工业上造成铬污染的主要原因．近期暴光的“毒胶囊”事件中，就是因为用工业皮革的下脚料或破皮鞋等为原料制成的工业明胶被冒充成食用明胶制成胶囊，造成胶囊内的铬严重超标．

(1)CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示．

①A点时剩余固体的成分是________(填化学式)．

②从开始加热到750 K时总反应方程式为________．

(2)Cr(Ⅵ)主要以CrO₄^2－和Cr₂O₇^2－形态存在，在酸性条件下具有很强的氧化性，它们在溶液中存在如下转化：

CrO₄^2－(黄色)＋2H⁺Cr₂O₇^2－(橙色)＋H₂O；K＝4.2×10¹⁴．若要使溶液由黄色变橙色，则应采取的措施是________．

A．加NaOH

B．加盐酸

C．加硫酸

D．加AgNO₃

(3)工业废水中常含有一定量的Cr(Ⅵ)，毒性较大，它们会对人类及生态系统产生很大损害．净化处理方法之一是将含Cr₂O₇^2－的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2－发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^－结合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀以除去[已K_spFe(OH)₃＝4.0×10^－38，K_spCr(OH)₃＝6.0×10^－31]．

①电解过程中NaCl的作用是________．

②写出阳极的电极反应式．

③写出Fe²⁺和Cr₂O₇^2－发生反应生成Fe³⁺和Cr³⁺的离子反应方程式________．

④已知电解后的溶液中c(Fe³⁺)＝2.0×10^－13mol·L^－1，则溶液中c(Cr³⁺)为________mol·L^－1．

答案：
解析：

　　(1)①Cr₃O₈(或CrO_2．67)(2分)

　　②4CrO₃2Cr₂O₃＋3O₂↑(2分)

　　(2)C(2分)

　　(3)①增强溶液的导电性(1分)

　　②Fe－2e^－＝Fe²⁺(1分)

　　③6Fe²⁺＋Cr₂O₇^2－＋14H⁺＝6Fe³⁺＋2Cr³⁺＋7H₂O(2分)

　　④3.0×10^－6(2分)

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4CrO₃+3CH₃CH₂OH+12H⁺═4Cr³⁺+3CH₃COOH+9H₂O

．
（2）存在平衡：2CrO₄²ˉ（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇²ˉ（橙色）+H₂O
①若平衡体系的pH=2，则溶液显

橙色

色．
②能说明该反应达平衡状态的是

．
a．Cr₂O₇²ˉ和CrO₄²ˉ的浓度相同
b．2V_正（Cr₂O₇²ˉ）=V_逆（CrO₄²ˉ）
c．溶液的颜色不变
（3）在图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体．由图1知金属铬的活动性比铜

强

（填强，弱），图2装置中铬电极的电极反应式：

NO₃^-+4H⁺+3eˉ=NO↑+2H₂O

．

（4）CrO₃和K₂Cr₂O₇均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因．净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇²ˉ发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OHˉ结合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去[已知KspFe（OH）₃=4.0×10^-38，KspCr（OH）₃=6.0×10^-31]．
①电解过程中NaCl的作用是

增强溶液的导电性

．
②已知电解后的溶液中c（Fe³⁺）为2.0×10^-13mol/L，则溶液中c（Cr³⁺）为：

3.0×10ˉ⁶

mol/L．

含铬化合物有毒，对人畜危害很大．因此含铬废水必须进行处理才能排放．
已知：

（1）在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe³⁺和Cr³⁺转化为Fe（OH）₃、Cr（OH）₃沉淀而除去．
①写出Cr₂O

与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式：

．
②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因：

．
（2）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O

发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^-结合成氢氧化物沉淀而除去．
①写出阴极的电极反应式：

．
②电解法中加入氯化钠的作用是

．
（3）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO₃大量地用于电镀工业中．
①CrO₃具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的硫酸铬[Cr₂（SO₄）₃]．则该反应的化学方程式为

．
②CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示，则B点时剩余固体的成分是

（填化学式）．

铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO₃大量地用于电镀工业中．
（1）CrO₃具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的硫酸铬[Cr₂（SO₄）₃]．则该反应的化学方程式为：

．
（2）CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示．
①A 点时剩余固体的成分是

（填化学式）．
②从开始加热到 750K 时总反应方程式为

_．
（3）CrO₃和 K₂Cr₂O₇均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因．净化处理方法之一是将含+6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2-发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^-结合生成 Fe（OH）₃ 和Cr（OH）₃沉淀除去[已知 K_spFe（OH）₃=4.0×10^-38，K_spCr（OH）₃=6.0×10^-31]．
①电解过程中 NaCl 的作用是

．
②已知电解后的溶液中c（Fe³⁺）为2.0×10^-13 mol?L^-1，则溶液中c（Cr³⁺）为

mol?L^-1．

（11分）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO₃大量地用于电镀工业中。

（1）CrO₃具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的硫酸铬[Cr₂(SO₄)₃]。则该反应的化学方程式为：

____________ 。

（2）CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。

①A 点时剩余固体的成分是_________ （填化学式）。

②从开始加热到 750K 时总反应方程式为______________________ _。

（3）CrO₃和 K₂Cr₂O₇均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含＋6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇²^－发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^－结合生成 Fe(OH)₃ 和Cr(OH)₃沉淀除去[已知 K_spFe(OH)₃＝4.0×10^－38，K_spCr(OH)₃＝6.0×10^－31]。

①电解过程中 NaCl 的作用是__________________________。

②已知电解后的溶液中c(Fe³⁺)为2.0×10^－13 mol·L^－1，则溶液中c(Cr³⁺)为 mol·L^－1。

(16分)．铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO₃大量地用于电镀工业中。

（1）在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。由图 1 知金属铬的活动性比铜_____(填强，弱)，图 2装置中铬电极的电极反应式

（2）CrO₃具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸， CrO₃被还原成绿色的硫酸铬[Cr₂(SO₄)₃]。则该反应的化学方程式为_____________________________________________________________。

(3)存在平衡：2CrO₄²^—（黄色）+2H⁺Cr₂O₇²^—（橙色）+H₂O

①若平衡体系的pH=2，则溶液显色.

②能说明第①步反应达平衡状态的是。

a．Cr₂O₇²^—和CrO₄²^—的浓度相同 b．2v (Cr₂O₇²^—) =v (CrO₄²^—) c．溶液的颜色不变

（4）CrO₃和 K₂Cr₂O₇均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含＋6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇²^－发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^－结合生成 Fe(OH)₃ 和Cr(OH)₃沉淀除去[已知 K_spFe(OH)₃＝4.0×10^-38，K_spCr(OH)₃＝6.0×10^-31]。

①电解过程中 NaCl 的作用是__________________________。

②已知电解后的溶液中c(Fe³⁺)为2.0×10^－13 mol·L¹，则溶液中c(Cr³⁺)为____ mol·L^-1。

（5）CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。

从开始加热到 750K 时总反应方程式为_______________________。

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