题目内容

10．现有下列物质，用编号填空回答下列问题：
A．干冰   B．金刚石   C．氦   D．过氧化钠   E．二氧化硅  F．溴化铵  G．H2O2  H．氢氧化钠
（1）通过非极性键形成的原子晶体是：B．
（2）含有极性键的离子化合物是：H、F．
（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：F．
（4）含有极性共价键的非极性分子是A．
（5）含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是G．
（6）A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为C＜A＜D＜B．

分析 （1）只有金刚石、二氧化硅为原子晶体，再结合非极性键来分析；
（2）过氧化钠、溴化铵、氢氧化钠为离子化合物，再结合极性键来分析；
（3）以上几种物质中只有铵根离子中存在配位键，N原子提供孤对电子，H原子提供空轨道；
（4）含有极性共价键的非极性分子为共价化合物，结构对称；
（5）极性分子只有H2O2；
（6）过氧化钠为离子晶体，金刚石为原子晶体，干冰为分子晶体，熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而分子晶体中相对分子质量越大，熔点越大．

解答 解：（1）因以上几种物质只有金刚石、二氧化硅为原子晶体，同种非金属元素之间形成非极性键，则由非极性键形成的原子晶体为金刚石，故答案为：B；
（2）过氧化钠、溴化铵、氢氧化钠为离子化合物，过氧化钠中存在O-O非极性键，溴化铵、氢氧化钠含有极性键，故答案为：H、F；
（3）以上几种物质中只有铵根离子中存在配位键，N原子提供孤对电子，H原子提供空轨道，则含有离子键、共价键、配位键的化合物为溴化铵，N、H之间形成共价键，溴离子与铵根离子之间形成离子键，故答案为：F；
（4）含有极性共价键的非极性分子为共价化合物，结构对称，只有干冰符合，结构式为O=C=O，故答案为：A；
（5）H2O2含有非极性键和极性键，为极性分子，故答案为：G；
（6）氯化钠为离子晶体，二氧化硅为原子晶体，干冰为分子晶体，熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而分子晶体中相对分子质量越大，熔点越大．
故答案为：C＜A＜D＜B．

点评 本题考查晶体类型及化学键，熟悉常见物质的晶体类型及物质中的化学键是解答的关键，（4）为解答的难点，题目难度中等．

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7．已知环烷烃的结构特点是碳原子之间以单键链接而形成环状，其性质与烷烃相似，请根据下列性质或描述，写出A、B、C、D的结构简式．
（1）A、B、C、D四中烃各0.2mol，分别在足量氧气中燃烧，都生成13.44L CO2（标况下）．
（2）A、C都能使溴水褪色，C与氢气反应可生成A．
（3）A与氢气反应可生成B．
（4）A、D互为同分异构体，但D与B一样都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
则ACH3CH=CH2BCH3CH2CH3CCH3C≡CHD．
1．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（　　）
①C（s）+1/2O2（g）═CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H52H2（g）+2O2（g）═2H2O（g）；△H6
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．
A．①B．④C．①②④D．①②③
18．烟雾传感器中的放射源是241Am．已知Am的原子序数为95．下列关于241Am的说法正确的是（　　）
A．241Am的中子数与电子数之差为146B．241Am与243Am的核外电子数相等
C．241Am与243Am是同种核素D．241Am与243Am的化学性质不同
5．某有机物A由C、H、O三种元素组成，在一定条件下有如下转化关系，己知在相同条件下，C的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应．
写出：
（1）A→B的化学方程式C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2+H2O，反应类型消去反应．
（2）A→C的化学方程式C2H5OH+O2$→_{△}^{催化剂}$CH3CHO+H2O．
（3）D的结构简式CH3COOH，A+D→E的反应类型酯化反应或取代反应．
15．如图为反应2A（g）?B（g）+C（g）的速率v（A）变化的图象，其中纵坐标可能是（　　）
A．温度B．压强C．A的浓度D．反应时间
2．现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，X中苯环上有四个取代基，苯环上的一氯代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中B、C等能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应．

已知：
①在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子不易发生水解
②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应，如
CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O
回答下列问题：
（1）X中无氧官能团是溴原子
（2）C的结构简式为HCOOH
（3）F→H的反应类型消去反应 H→I反应类型是加聚反应
（4）E不易发生的化学反应类型有BD（选填序号）
A、取代反应B、消去反应C、氧化反应D、银镜反应
（5）下列有关D物质的叙述中不正确的是ACD（选填序号）
A、D物质不能与碳酸钠反应            B、D物质苯环上有四个取代基
C、D物质具有氧化性，可还原生成二元醇D、D物质不是芳香族化合物
（6）写出下列反应的化学方程式：
①A→B的化学方程式：2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O
②X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：．
19．从有机反应R-H+Cl2$\frac{\underline{\;光或催化剂\;}}{\;}$ R-Cl+HCl制取副产品盐酸的设想已成为现实．请根据所给模拟装置图回答下列问题：

（1）写出实验室制Cl2的离子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）装置B中盛放的溶液是饱和食盐水，作用是除去氯气中的氯化氢．
（3）装置C有三种功能：①干燥Cl2、CH4；②使CH4、Cl2充分混合；③观察气泡的产生情况，便于控制两种气体的配比．
（4）玻璃管E中放在石棉碎块上的碘化钾的作用是：除去未反应完的Cl2．导管末端“肚形”装置的作用是防止倒吸．
（5）从F中分离出盐酸的最佳方法是分液．该套实验装置还存在的缺陷是有进行尾气（CH3Cl等）处理．
20．1791年，法国医生路布兰首先获得制碱专利，以食盐、浓硫酸、石灰石、煤为原料制碱，该方法分三步：
①用NaCl与H2SO4反应制Na2SO4：2NaCl+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑
②用焦炭还原Na2SO4制Na2S：Na2SO4+4C$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$Na2S+4CO↑
③用硫化钠与石灰石反应制Na2CO3：Na2S+CaCO3$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$Na2CO3+CaS
下列说法正确的是（　　）
A．第②步中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
B．反应①体现了硫酸的强酸性
C．该方法对环境污染较小
D．该方法对生产设备基本没有腐蚀

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