Question

5．现有前 4 周期中的 A、B、C、D、E 五种主族元素．A 的最高价氧化物含 A 质 量分数 40%，A 原子中质子数等于中子数；B 是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元 素；D 能形成 BD 型离子化合物，且 B、D 两离子的电子层结构相同；C 和 D 能形成 CD3 的化合物；C 原子比 E 原子多 1 个电子；B、C、D 的最高价氧化物的水化物两两均可反应 生成盐和水；D 原子比 A 原子多 1 个质子．则；
（1）B 原子结构示意图为
（2）用电子式表示 A 和 B 组成的化合物的形成过程
（3）用离子方程式表示 A 和 D 的非金属性强弱Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓
（4）写出 C 的最高价氧化物的水化物分别和 B、D 的最高价氧化物的水化物反应的离子方 程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（5）DE 形成的化合物中化学键类型为离子键
（6）A₂D₂分子中每一个原子均达到最外层 8e-稳定结构，请写出其电子式和结构式、．

Answer 1

分析 前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素，A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数，A的氧化物中A和氧元素的质量比为2：3，SO₃中S元素含量为40%，所以A是S元素；
D原子比A原子多1个质子，则D是Cl元素；
B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素，则B位于第IA族元素；
D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同，B是第IA族元素，则D是第VIIA族元素，B元素位于D元素下一周期，则B是K元素；
C和D能形成CD₃的化合物，则C位于第IIIA族，可知C为Al元素，C原子比E原子多1个电子，则E是Mg元素；
再结合原子结构和性质解答．

解答 解：前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素，A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数，A的氧化物中A和氧元素的质量比为2：3，SO₃中S元素含量为40%，所以A是S元素；D原子比A原子多1个质子，则D是Cl元素；
B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素，则B位于第IA族元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同，B是第IA族元素，则D是第VIIA族元素，B元素位于D元素下一周期，则B是K元素；C和D能形成CD₃的化合物，则C位于第IIIA族，可知C为Al元素，C原子比E原子多1个电子，则E是Mg元素；
（1）钾原子核电荷数为19，其原子结构示意图为，故答案为：；
（2）K和S组成离子化合物K₂S，其电子式形成过程为，
故答案为：；
（3）比较元素的非金属性强弱，可通过氧化还原反应比较单质的氧化性强弱，如可以通过向硫化钠溶液中通氯气有硫生成，得出氯的非金属性比强的结论，发生反应的离子方程式为Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓，故答案为：Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓；
（4）Al的最高价氧化物的水化物为Al（OH）₃，是两性氢氧化物，能和强酸、强碱反应，分别溶解于HClO₄、KOH 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）镁元素和氯元素形成的化合物MgCl₂，是离子化合物，含有的化学键为离子键，故答案为：离子键；
（6）S₂Cl₂是共价化合物，分子中每一个原子均达到最外层 8e^-稳定结构，可知氯与硫之间只能形成一个共用电子对，而硫与硫之间也形成一个共用电子对，其电子式和结构式分别为，
故答案为：；．

点评 本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，熟悉元素周期表及原子结构是解本题关键，根据原子结构、元素周期律、物质间的反应等知识点来分析解答即可，题目难度中等．