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常温下测得某无色溶液中水电离出c(H＋)＝1×10－11mol/L，又知该溶液中还有大量NO3－、NH4＋、Cl－，那么该溶液中还一定大量存在的离子是(      )

A．[Al(OH)4]－、ClO－    B．Mg2＋、SO42－      C．Cu2＋、HCO3－     D．Ba2＋、I－


B

练习册系列答案
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 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（    ）

A. 10 mL 0.1 mol ·L-1氨水与10 mL 0.1 mol ·L-1盐酸混合，

c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)

B. 10 mL 0.1 mol ·L-1NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol ·L-1NaOH溶液混合，

c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 10 mL 0.1 mol ·L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol ·L-1NaOH溶液混合，

c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 10 mL 0.5 mol ·L-1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol ·L-1盐酸混合，

c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

 下列有关滴定操作的顺序正确的是

①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤

A. ⑤①②③④                       B. ③⑤①②④

C. ⑤②③①④                       D. ②①③⑤④

下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是（     ）

①灰粪共用损肥分；②使用含氟牙膏能生成更难溶且耐酸的氟磷酸钙对牙齿起到更好的保护作用③溶洞、珊瑚的形成；④水垢中Mg(OH)2的形成；⑤误将钡盐［BaCl2、Ba(NO3)2］当做食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；

A．① ② ③ ④　　   　 B．② ③ ⑤          C．② ③ ④ ⑤            D．全部

下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．NH4HSO3溶液与过量的NaOH溶液混合：NH4＋＋OH- ==－NH3·H2O

B．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ +3H2O

C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液  CO32－＋2H+== CO2↑＋H2O

D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2

下列图示与对应的叙述相符的是

A．  图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂

B．  图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积

C．  图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2 溶液时铝离子恰好沉淀完全

D．  图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸

下列物质属于电解质的是（    ）

A.稀硫酸         B.铜片        C.二氧化碳      D.熔融氯化钾

某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42－ 的物质的量浓度为6 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（    ）

A．5.6 g                                

B．11.2 g              

C．22.4 g                             

D．33.6 g

下列有关化学实验的叙述正确的是（    ）

A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶     

B．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定

C．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上      

D．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

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