题目内容

下列说法不正确的是

A．电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程

B．利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸

C．铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀

D．利用下面反应H2SO4(aq)＋BaCl2(aq)＝BaSO4(s)＋2HCl(aq) ΔH＜0，不可以设计成原电池装置。

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科学家预言，燃料电池将是 21 世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，工作原理是将电极插入KOH溶液中，然后在两极分别添加甲醇和氧气，若a极上添加甲醇； b极：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－。 关于此燃料电池的下列说法中错误的是( )

A．a极为负极，b极为正极。

B．放电过程中，a、b电极上均发生氧化还原反应。

C．该电池工作时添加甲醇的一极，附近溶液的 pH 降低，反应的离子方程式为：CH3OH＋8OH－―6e－＝CO32－＋6H2O

D．若用此电源电解饱和食盐水，每消耗0.1molO2则阳极理论上生成0.2molCl2。

“神舟”七号所用动力燃料之一为LiH，已知下列反应：

①2Li(s)＋H2(g)===2LiH(s)ΔH1＝－182 kJ·mol－1；

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－572 kJ·mol－1；

③4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)ΔH3＝－1 196 kJ·mol－1。

则LiH在O2中燃烧的热化学方程式为

A．2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)ΔH＝－702 kJ·mol－1

B．2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)ΔH＝－1 950 kJ·mol－1

C．2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)ΔH＝－1 586 kJ·mol－1

D．2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(g)ΔH＝－988 kJ·mol－1

下列物质中不属于天然高分子的是（ ）

A．淀粉 B．蛋白质 C．油脂 D．纤维素

（1）下列实验操作可以达到实验目的是（填序号，多填扣分）

A．向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制Cu（OH）2检验水解产物．

B．用酸性高锰酸钾溶液能鉴别乙烷与乙烯．

C．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸．

D．利用燃烧的方法可以鉴别出羊毛和棉花织品．

（2）请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）．

a、蒸馏

b、裂解

c、过滤

d、裂化

e、干馏

f、分馏

g、电解

h、皂化

①把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等；

②从原油中分离出汽油、煤油、柴油等；

③从海水得到的无水MgCl2中制取金属镁；

④用油脂制取肥皂

已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H= —701．0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H= —181．6kJ·mol-1

则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为（ ）

A．+519．4kJ·mol-1 B．+259．7 kJ·mol-1

C．—259．7 kJ·mol-1 D．—519．4kJ·mol-1

在一定条件下，向2 L密闭容器中充入3 mol X(g)和1 mol Y(g)进行反应：2X(g)＋Y(g) 3Z(g)＋2W(g)，某时刻测定产物的浓度，不可能的是（ ）

A．Z＝0．75 mol / L B．Z＝1 mol / L C ．W＝1 mol / L D．W＝0．8 mol / L

在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物。如用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3，欲使原子利用率达到最高，还需要的反应物是( )

A．H2和CO2 B．CO2和H2O C．CO和CH3OH D．CH3OH和H2

某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中不正确的是

A．能发生加成、取代、氧化反应

B．1 mol该物质最多可与7mol NaOH反应

C．1 mol该物质最多可与6 mol H2反应

D．能与FeCl3溶液发生显色反应

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