Question

【题目】醋酸与醋酸钠组成的缓冲溶液对酸碱有一定的缓冲作用，缓冲能力与组分的浓度有关。室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A.0.1 mol·L1 CH3COOH溶液：c(CH3COOH)> c(CH3COO－) > c(H+)>c(OH－)

B.pH=8的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(Na＋)﹣c(CH3COO－) =9.9×10-7 mol·L-1

C.0.1 mol·L1CH3COOH溶液和0.2 mol·L-1CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na+)= 3c(CH3COO－)+3c(CH3COOH)

D.0.2 mol·L-1CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合：c(CH3COOH)+ 2c(H+)=c(CH3COO－)+2c(OH－)

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A. 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+、H2OH++OH-，溶液中的H+有两个来源，显然，c(H+)> c(CH3COO－)，A错误；

B. CH3COOH和CH3COONa混合溶液，pH=8，说明以CH3COO－的水解为主，溶液中发生的反应为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-、H2OH++OH-，c(Na＋)﹣c(CH3COO－) = c(OH－)- c(H+)=9.9×10-7 mol·L-1，B正确；

C. 0.1 mol·L1CH3COOH溶液和0.2 mol·L-1CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na+)=0.2mol·L-1，3c(CH3COO－)+3c(CH3COOH)=3(0.05mol·L1+0.1 mol·L-1)=0.45mol·L-1，显然2c(Na+)≠ 3c(CH3COO－)+3c(CH3COOH)，C错误；

D. 0.2 mol·L-1CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，发生反应，所得溶液中c(CH3COOH)= 0.05mol·L1，c(CH3COO－)= 0.05mol·L1；反应后的溶液中存在下列平衡：CH3COOHCH3COO-+H+、H2OH++OH-，c(CH3COO－)-(CH3COOH)= 2[c(H+)=c(OH－)]，从而得出：c(CH3COOH)+ 2c(H+)=c(CH3COO－)+2c(OH－)，D正确；

故选BD。