Question

关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）

    A． c（NH⁺₄）：③＞①

    B． 水电离出的c（H⁺）：②＞①

    C． ①和②等体积混合的溶液：c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（NH₃•H₂O）

    D． ①和③等体积混合后的溶液：c（NH⁺₄）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：  弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．

专题：  压轴题；电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．

分析：  A．氯化铵电离生成铵根离子，而氨水的电离程度很小；

B．盐酸为强酸，氢离子浓度大，则由水电离产生的氢离子浓度较小；

C．①和②等体积混合的溶液为氯化铵溶液，利用质子守恒来分析；

D．①和③等体积混合后的溶液氨水的电离大于氯化铵中铵根离子的水解．

解答：  解：A．氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH₄⁺，氨水为弱电解质只有少量的NH₄⁺产生，则c（NH⁺₄）：③＞①，故A正确；

B．在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根离子的浓度，则水电离出的

c（H⁺）：①＞②，故B错误；

C．盐酸和氨水混合后恰好完全反应，生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，由质子守恒可知，

c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（NH₃•H₂O），故C正确；

D．①和③等体积混合，溶液呈碱性，即氨水的电离大于氯化铵的水解，则c（NH⁺₄）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺），故D正确；

故选：B．

点评：  本题综合考查弱电解质的电离、盐类的水解以及离子浓度大小比较等相关知识，对于考生的要求较高，难度中等．