题目内容
将质量为4.66 g BrClx溶于水，通入足量的SO2生成HBr，HCl和H2SO4，加入过量的Ba(NO3)2溶液，充分反应后滤去沉淀，再向滤液中加入足量的AgNO3溶液可得到卤化银沉淀共15.46 g。试确定参加反应的AgNO3的物质的量。
解析：
 (水溶液)   当加入足量的 溶液后， 中的 全部以BaSO4沉淀而滤出，再向滤液中加入足量的AgNO3溶液后，滤液中的Br－，Cl－全部以AgBr和AgCl而沉淀，这可看作为BrClx的质量整体迁移到卤化银沉淀中。
解：m(BrClx)＝m(Br－)＋m(Cl－) 加入的AgNO3溶液中，m(Ag＋)＝m(AgBr,AgCl)－[m(Br－)＋m(Cl－)]＝15.46 g-4.66 g＝10.80 g n(AgNO
|
)＝n(Ag＋)＝
＝0.10 mol提示：
| |||||||||||||||||||||||||||
