Question

（9分）A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：

(1)常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E>D，则该反应的化学方程式为：______，检验D中阴离子所用试剂为：             。

(2)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出A与强碱溶液反应的离子方程式：                                          

(3)若A、C均为化合物，C为引起温室效应的主要气体且过量，E为白色胶状沉淀，写出E可能的物质的化学式：      或     。写出其中一个生成E的离子方程式：            。

 

Answer 1

【答案】

（9分）（1）Cl₂+SO₂+H₂O=2HCl+H₂SO₄   硝酸酸化的硝酸银（1分）

（2）2Al+2NaOH+H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

（3）Al(OH)₃、H₂SiO₃或H₄SiO₄ (1分)    

AlO₂^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+ Al(OH)₃↓或SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+ HCO₃^-    （其余均为2分）

【解析】（10B为自然界中含量最多的液体，则B是水。若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，A和C分别是氯气和SO₂，所以的方程式是

Cl₂+SO₂+H₂O=2HCl+H₂SO₄。由于相对分子质量E>D，所以D、E分别就是盐酸和硫酸。检验氯离子的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液。

（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行，这说明A一定是铝，所以铝和强碱反应的离子方程式是2Al+2NaOH+H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。

（3）C为引起温室效应的主要气体且过量，所以C是CO₂。E为白色胶状沉淀，所以E可能是氢氧化铝或硅酸，反应的离子方程式分别是AlO₂^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+ Al(OH)₃↓或SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+ HCO₃^-。