原子结构模型的演变图如图.其中①为道尔顿实心球式原子模型.②为卢瑟福行星运转式原子模型.③为汤姆生葡萄干面包式原子模型.④为近代量子力学原子模型.⑤为玻尔轨道式原子模型．这些模型的历史演变顺序是( )A．①②③④⑤B．①③②⑤④C．①⑤③②④D．①③⑤④② 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．原子结构模型的演变图如图，其中①为道尔顿实心球式原子模型，②为卢瑟福行星运转式原子模型，③为汤姆生葡萄干面包式原子模型，④为近代量子力学原子模型，⑤为玻尔轨道式原子模型．

这些模型的历史演变顺序是（　　）

A．

①②③④⑤

B．

①③②⑤④

C．

①⑤③②④

D．

①③⑤④②

分析 ①19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体．
③1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型．
②1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型．
⑤1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型．
④奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型．

解答解：①19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体．
③1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型．
②1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型．
⑤1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型．
④奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型．
故选B．

点评本题考查了原子的结构和化学史，难度不大，注意基础知识的积累．

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11．

元素及其化合物的学习和应用是中学化学的主要任务之一．
（1）硫酸亚铁是一种常见的补血剂，但很容易被氧化．若需证明Fe²⁺是否全部被氧化，可以选择的试剂是酸性高锰酸钾溶液；若向硫酸亚铁溶液中加入双氧水和稀硫酸，现象是溶液由浅绿色变为棕黄色，发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
（2）在空气中强热硫酸亚铁有SO₂和SO₃气体产生，同时生成红褐色固体，请选择合适的下列仪器（见图）设计实验收集产生的SO₂和SO₃气体，连接顺序为BDC（用装置下的字母表示）
（3）常用的干燥剂硅胶，是网状多孔物质，主要成分为SiO₂，其中含水约为4%，制法是将硅酸减压条件下加热到300℃，使之分解．现以石英、纯碱、盐酸为原料，生产硅胶，试按生产顺序写出各步反应的化学方程式SiO₂+Na₂CO₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑、Na₂SiO₃+2HCl=H₂SiO₃↓+2NaCl、H₂SiO₃ $\frac{\underline{\;加热\;}}{减压}$ SiO₂+H₂O．

13．月季花适宜在酸性土壤中生长．某同学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的pH进行了测定，结果如下：

化肥名称	尿素	碳酸氢铵	硫酸铵	氨水
溶液的pH	7	8	5	11

10．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列物质中，放置片刻，最终铜片质量减少的是（　　）

H₂

17．

实验小组测定某肥料中的总氮含量（以氮的质量分数表示），实验装置如图（图中加热及夹持仪器略去）．称取1.200g样品，通过化学方法将肥料中的氮转化成铵盐（除样品外，所加试剂均不含氮元素），然后在碱性溶液中蒸馏氨，用25.00mL浓度为0.5000mol•L^-1硫酸溶液充分吸收，再用浓度为0.1000mol•L^-1氢氧化钠溶液滴定未反应的硫酸．重复上述实验三次．实验数据如下：

实验次数	氢氧化钠溶液的体积
实验次数	滴定前刻度（mL）	滴定后刻度（mL）
1	0.00	5.22
2	6.00	11.18
3	12.00	17.20

（1）写出圆底烧瓶内发生反应的离子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（2）分液漏斗和圆底烧瓶之间的导管a的作用是保证烧瓶和漏斗内压强恒定，有利于漏斗中的液体滴入锥形瓶中，b的作用是防止锥形瓶中的溶液倒吸．
（3）在滴定过程中，以下操作会使所测总氮含量偏小的是（填序号）BD．
A．锥形瓶水洗后未烘干 B．滴定过程中滴定管有漏水现象
C．滴定过程中有少量溶液从锥形瓶中溅出 D．滴定前滴定管内有气泡，滴定后没有了
（4）若实验操作均正确，但测定结果偏低，可能造成该结果的主要原因是仍有氨气残留在装置中未被锥形瓶中的硫酸吸收．
（5）利用题目中所给数据计算肥料中总氮含量为28.6%（计算结果保留到小数点后1位）．

7．

X、Y、Z、W为醇、醛、酸、酯中的一种，它们之间存在如图所示的转化关系．下列判断正确的是（　　）

14．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：
（1）画出C的原子结构示意图

．
（2）写出D原子的价电子排布式3s²3p²．
（3）写出A元素在B中完全燃烧的化学方程式C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．
（4）指出E元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序N＞O＞C（按由大到小的顺序排列，用元素符号表示）．
（6）比较元素D和E的电负性的相对大小Si＜S．

11．

下图为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K⁺通过，该电池放电、充电的化学反应方程式为：2K₂S₂+KI₃$?_{充电}^{放电}$K₂S₄+3KI．装置（Ⅱ）为电解池的示意图．当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红．则闭合K时，下列说法正确的是（　　）

	A．	K⁺从左到右通过离子交换膜
	B．	电极A上发生的反应为：3I^--2e^-═I₃^-
	C．	电极X上发生的反应为：2Cl^--2e^-═Cl₂↑
	D．	当有0.1 mol K⁺通过离子交换膜，X电极上产生1.12 L气体

12．关于可逆反应达到平衡状态的说法错误的是（　　）

	A．	达平衡时同一物质的V_（正）=V_（逆）		B．	是动态平衡
	C．	各组分的含量不随时间而变化		D．	外界条件不能改变平衡

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