题目内容
（7分）将4g NaOH固体溶于水配成250mL溶液，取出10mL溶液，然后加水稀释到100mL。求：（1）取出的10mL NaOH溶液中含NaOH的质量；
（2）稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度。
下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是
①②乙烯③CH3COOH
④CH3CH2OH⑤CH2===CH—COOH ⑥
A．①⑤ B．①②④⑥ C．①④ D．①③⑥
有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H2析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是
A、甲 B、乙 C、丙 D、丁
容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式；六项中的
A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥
（12分）I、 肼（N2H4）又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，1gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出19．5kJ热量（25℃时），表示N2H4燃烧的热化学方程式是_________________________
II、在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0．4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和液态水，放出327．05kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式_______________。
（2）已知H2O（l）====H2O（g）；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和水蒸气时，放出的热量是______________kJ。
（3）已知N2（g）+2O2（g）====2 NO2（g）；△H=+67．7 kJ·mol-1， N2H4（g）+O2（g）=== N2（g）+2H2O （g）；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式__________________。
III、肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：正极的电极反应式：_________________________；
负极的电极反应式：_______________________ __。
在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是
a．试管夹 b．镊子 c．小刀 d．冷凝管 e．滤纸 f．研钵 g．烧杯
h．坩埚 i．石棉网 j．玻璃片 k．药匙 l．燃烧匙
A．abdi B．cefk C．fghl D．bcegj
实验是化学研究的基础，下图装置或操作正确的是
A．用装置①量取15．00mL的NaOH溶液
B．用装置②制备Cl2
C．用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体
D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性
NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是
A．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
B．32g甲醇中存在的共价键总数是6 NA
C．1L 0．1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中氧原子数为0．3NA
D．235g核素92235U中的中子数为92 NA
下列气体中，不能用排水集气法收集的是
（A）CH4 （B）C2H4 （C）C2H2 （D）NH3
②乙烯③CH3COOH
