Question

3．以下最接近阿伏加德罗常数的值的是（　　）

• A． 2.0 L 1.0 mol•L^-1CH₃COOH溶液中的H⁺数
• B． 2.0 L 1.0 mol•L^-1 CH₃COONa溶液中的CH₃COO^-数
• C． 1.0 L 1.0 mol•L^-1 NaHCO₃ 溶液中的HCO₃^-数
• D． 1.0 L 1.0 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中的CO₃^2-数

Answer 1

分析 阿伏伽德罗常数为6.02×10²³/mol，即N_A个．
A、求出醋酸的物质的量n=CV，然后根据醋酸是弱酸来分析；
B、求出醋酸钠的物质的量n=CV，然后根据醋酸根是弱酸根，在溶液中会水解但水解程度很小来分析；
C、求出碳酸氢钠的物质的量n=CV，然后根据HCO₃^-的水解和电离程度均很小来分析．
D、求出碳酸钠的物质的量n=CV，然后根据CO₃^2-的水解程度相对较大来分析．

解答 解：阿伏伽德罗常数为6.02×10²³/mol，即N_A个．
A、溶液中醋酸的物质的量n=CV=1mol/L×2L=2mol，而醋酸是弱酸，电离程度很小，故溶液中的氢离子的个数远小于N_A个；
B、醋酸钠的物质的量n=CV=mol/L×2L=2mol，而醋酸根是弱酸根，在溶液中会水解但水解程度很小，故溶液中的醋酸根的个数小于但很接近于2N_A个；
C、碳酸氢钠的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而HCO₃^-的水解和电离程度均很小，故HCO₃^-个数虽小于但很接近于NA个；
D、碳酸钠的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而CO₃^2-的水解程度较HCO₃^-大，故CO₃^2-的个数小于N_A个．
综合比较分析可知，最接近阿伏加德罗常数的值的是C．
故选C．

点评 本题依托阿伏伽德罗常数，考查了弱电解质的电离和盐类的水解，应注意的是越弱越水解，故CO₃^2-的水解程度较HCO₃^-大．