题目内容
电化学综合应用
(Ⅰ) 选择合适的图象：
（1）将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是_____________。
（2）将（1）中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，则图象是 。
(Ⅱ)如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：
（1）甲烷燃料电池负极反应式是_________________________。
（2）乙装置中铁极的电极反应式为_______________________。
（3）检验石墨(C)极反应产物的方法是____________ _________。
（4）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为________g。
(Ⅲ)Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的高效水处理剂，其电解制法如图所示。电解过程中，两极均有气体产生，Y极区域溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍澄清。查阅资料得知，高铁酸根离子(FeO
)在溶液中呈紫红色。
（1）电解过程中，X极区溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O和_____ _____。
（3）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少__________g。
（4）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2。该电池正极发生的反应的电极反应式为____________________________。
备战中考寒假系列答案
2Z(g) 现将X和Y以1︰2的体积比混合在密闭容器中，加压到3×107Pa，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是( )
H+ + R-，又知HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，根据以上现象，可推测( )
集到H2 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr2O72－被还原
