题目内容
在一定温度下，已知有关某溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质（气体）的体积（Vm已知），⑥溶液的密度，⑦溶液的质量分数．利用下列各组数据计算该溶液的物质的量浓度，不能算出的一组
A．③⑤ B．①④⑥ C．①④⑥⑦ D．①②③④
B
口算小状元口算速算天天练系列答案
已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )
| 选项 | 实验现象 | 结论 |
| A | 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 | Cl2具有还原性 |
| B | 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 | Cl2具有酸性 |
| C | 紫色石蕊溶液先变红后褪色 | Cl2具有漂白性 |
| D | KI淀粉溶液变蓝色 | Cl2具有氧化性 |
锌锰干电池由于其贮存和使用寿命较短，大都为一次性电池，用完之后被当作垃圾扔掉。这不仅浪费了宝贵的金属资源，而且还会产生严重的环境污染。下表是各类电池的综合成分分析结果：
| 元素 | 锌 | 锰 | 铁 | 铜 | 碳 | 其它 |
| 质量百分含量 | 13～27 | 14～28 | 23～26 | 0.5～0.7 | 5～6 | 13 |
通过简单的机械处理，将电池中各组分进行最大在限度的分离，从而使整个处理过程得到简化。再分别对锌皮和锰粉（MnO2）进行湿法处理，通过预处理、浸取、净化等工序制出产品。工艺流程如下图：
查阅资料知各离子沉淀完全的pH为
| 离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | Mn2+ |
| pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 | 10.1 |
已知：锌元素与铝元素相似，具有两性。
1、市售锌锰干电池为碱性电池，电解质溶液为KOH,则其正极反应为 ；
电极总反应方程为 ；
2、在预处理中，分离铁皮和锌皮的方法是 ，洗液加(NH4)2CO3在pH＝7.5沉淀出一种碱式盐，该物质的化学式为 。
3、二氧化锰生产中，写出加入30%盐酸溶解时的离子方程式 ；盐酸溶解后回收的渣是 ；
4、已知第二次加H2O2后调节pH≈9的目的为将Mn2+转化为MnO2,则第一次加H2O2后调节pH≈5，目的是 ；
5、实验室中用高锰酸钾溶液检验Mn2+时，产生黑色沉淀，该反应的离子方程式为
；
硫酸锰在高温条件下可以得到三种氧化物，该热分解的方程式为 。
表示的是 （ ）
L该气体的质量 B．以g为单位1L该气体的质量