题目内容

在实验室制备CH3COOC2H5时在反应试管中不需要添加的试剂是（　　）
分析：实验室制备乙酸乙酯的原理为：CH3COOH+C2H5OH
浓硫酸
加热
CH3COOC2H5+H2O，据此分析．
解答：解：根据实验室制备乙酸乙酯的原理为：CH3COOH+C2H5OH
浓硫酸
加热
CH3COOC2H5+H2O，反应物为乙酸和乙醇，加入浓硫酸作催化剂，所以试管中要加入的试剂为：乙酸、乙醇和浓硫酸，
故D．
点评：本题主要考查了实验乙酸乙酯的制取，根据反应的原理分析是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．
（1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是
D
D
．
①MnO2和浓盐酸混合共热②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热
③次氯酸钠和浓盐酸混合④K2Cr2O7和浓盐酸混合
⑤KClO3和浓盐酸混合共热⑥KMnO4和浓盐酸混合
A．①②⑥；B．②④⑥；C．①④⑥；D．全部可以
（2）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是
加热时浓盐酸因挥发而损失，随着反应的进行或挥发浓度变稀以后，将不再反应
加热时浓盐酸因挥发而损失，随着反应的进行或挥发浓度变稀以后，将不再反应

（3）①装置B的作用是
证明有水蒸气产生
证明有水蒸气产生
，现象是
白色固体变蓝色
白色固体变蓝色
．
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是
干燥氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
干燥氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
．
③装置E的作用是
吸收氯气
吸收氯气
．
④写出装置F中发生反应的离子方程式
Ag-+Cl-═AgCl↓
Ag-+Cl-═AgCl↓
．
（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在
E
E
与
F
F
之间（填装置字母序号），装置中应放入
湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）
湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）
．
为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答下列问题．

（1）请根据甲同学的示意图，实验装置从左至右的连接顺序为：装置②→
④
④
→
③
③
→
①
①
；
（2）装置②中玻璃仪器有酒精灯、导管、
圆底烧瓶
圆底烧瓶
、
分液漏斗
分液漏斗
；
（3）实验室制备Cl2的化学方程式为
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
；
（4）装置③中Cu的作用
Cl2 +Cu
  △  
.
 
CuCl2
Cl2 +Cu
  △  
.
 
CuCl2
（用化学方程式表示）；
（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．你认为装置⑤应放入
湿润的KI淀粉试纸（或润湿的有色布条）
湿润的KI淀粉试纸（或润湿的有色布条）
．如果最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，装置⑤应观察到的现象
试纸不变蓝（或有色布条不褪色）
试纸不变蓝（或有色布条不褪色）
．
（6）实验结束，处理多余Cl2的常用试剂是
NaOH
NaOH
，有关反应的化学方程式为
Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O
Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O
．
（2009?宜宾模拟）法国化学家亨利?莫瓦桑一生在化学元素发现史上做出了重大贡献．莫瓦桑最初的无机化学研究课题是自燃铁（发火金属；打火石）．莫瓦桑将氧化亚铁放在氢气流下加热还原，制得了自燃铁（颗粒很细的金属铁，在空气中撞击或受热会燃烧）．
某研究性学习小组拟模仿莫瓦桑开展在实验室制备自燃铁研究．由于没有现存的氧化亚铁，查资料得知可以通过在隔绝氧气条件下加热草酸亚铁（FeC2O4）制得氧化亚铁：FeC2O
  △  
.
 
FeO+CO↑+CO2↑
由此，小组设计了一套先制备氧化亚铁，继后制备自燃铁的装置（铁架台等固定仪器装置在图中略去未画出）：

分析该套装置的原理回答下列问题：
（1）写出用氧化亚铁制备自燃铁的化学方程式：
FeO+H2
  △  
.
 
Fe+H2O
FeO+H2
  △  
.
 
Fe+H2O

（2）仪器组装好后，首先要做的工作是：
检查气密性
检查气密性
；具体方法是：
将D、E之间的胶管夹住，B的分液漏斗活塞关闭，打开A、B之间的开关，从A的漏斗中加水到一定程度，可观察A中漏斗是否会形成一段稳定的水柱保持不变
将D、E之间的胶管夹住，B的分液漏斗活塞关闭，打开A、B之间的开关，从A的漏斗中加水到一定程度，可观察A中漏斗是否会形成一段稳定的水柱保持不变
．
（3）实验中B装置的意义是：
产生CO2气体排出D中的空气
产生CO2气体排出D中的空气
．
（4）对该实验操作，小组同学归纳了如下一些实验步骤进行选择和组合：
①点燃D处酒精灯，②打开分液漏斗活塞让溶液缓缓滴下，③关闭A、B之间的活塞开关，④熄灭酒精灯，⑤往D的玻管内通相对足够时间的气体排出原存留气体，⑥继续通气体至D的玻管内固体冷却，⑦撤下仪器，⑧打开A、B之间的活塞开关，⑨关闭分液漏斗活塞．则在第一阶段制备氧化亚铁中，必须经过的实验步骤且正确的顺序是：
③②⑤⑨①④⑥
③②⑤⑨①④⑥
；继续进行第二阶段制备自燃铁的实验步骤和正确的顺序是：
⑧⑤①④⑥③⑦
⑧⑤①④⑥③⑦
；
（5）该套装置有没有明显的问题？
有
有
，如有，回答如何改进：
B、C之间应该增加一个除HCl的洗气瓶，E后面应有处理第一阶段尾气中CO的措施
B、C之间应该增加一个除HCl的洗气瓶，E后面应有处理第一阶段尾气中CO的措施
．
某化学实验小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有 水蒸气和 HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置．按要求回答问题．
（1）如何检查装置A气密性？
用止水夹夹住c处，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗的活塞，若分液漏斗中的水不再下流，则证明A气密性良好
用止水夹夹住c处，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗的活塞，若分液漏斗中的水不再下流，则证明A气密性良好
写出装置A中反应的离子方程式
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
（2）①装置B中盛放的试剂为
无水硫酸铜
无水硫酸铜
，装置C中的盛放的试剂为
五氧化二磷
五氧化二磷
，装置C的作用是
除水蒸气
除水蒸气

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是
氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
．
③装置F的作用是
吸收氯气
吸收氯气
．
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在
F
F
与
G
G
之间（填装置字母序号），装置中应放入
湿润的淀粉KI试纸
湿润的淀粉KI试纸
（填写试剂或用品名称）
精英家教网溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下：
NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBr
CH3CH2OH+HBr
硫酸
CH3CH2Br+H2O
某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图．数据如表．
物质
数据		 乙醇 溴乙烷 1，2-二溴乙烷 乙醚 浓硫酸
密度/g?cm-3 0.79 1.46 2.2 0.71 1.84
熔点（℃） -130 -119 9 -116 10
沸点（℃） 78.5 38.4 132 34.6 338
在水中的溶解度（g/100g水） 互溶 0.914 1 7.5 互溶
请回答下列问题．
（1）加入药品之前须做的操作是：
 
，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，其处理的方法是
 
．
（2）装置B的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是
 
．温度计的温度应控制在
 
之间．
（3）反应时有可能生成SO2和一种红棕色气体，可选择氢氧化钠溶液除去该气体，有关的离子方程式是
 
，
 
，此操作可在
 
（填写玻璃仪器名称）中进行，同时进行分离．
（4）实验中采用80%硫酸，而不能用98%浓硫酸，一方面是为了减少副反应，另一方面是为了
 
．
（5）粗产品中含有的主要有机液体杂质是
 
，为进一步制得纯净的溴乙烷，对粗产品进行水洗涤、分液，再加入无水CaCl2，进行
 
操作．

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