常温下.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．通入足量CO2后的溶液中:Na+.SiO32-.CH3COO-.SO32-B．饱和氯水中:Cl-.NO3-.Na+.SO32-C．c(H+)＝1×10-1 mol•L-1的溶液中:Cu2+.Al3+.SO42-.NO3-D．0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液:H+.Al3+.Cl-.NO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、SO32－

B．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

C．c（H＋）＝1×10－1 mol•L-1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42-、NO3-

D．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl－、NO3－

练习册系列答案

相关题目

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B	将铜粉加入1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中	溶液变蓝、有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
C	向蔗糖中加入浓硫酸	蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D	将铜片放入浓硫酸中	无明显现象	铜片发生了钝化

按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法错误的是

A．步骤（1）需要过滤装置 B．步骤（2）需要用到分液漏斗

C．步骤（3）需要用到坩埚 D．步骤（4）需要蒸馏装置

有一瓶14％KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28％的KOH溶液80mL（蒸发过程中无溶质析出）。这80mL溶液的物质的量的浓度为

A．6.25mol/L B．6mol/L C．5mol/L D．6.75mol/L

下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是

A．同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同

B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比

C．同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2:3

D．同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同

（14分）某晶体（结晶水合物）由五种短周期元素组成。常温下，将该晶体溶于蒸馏水后可电离出三种离子（忽略水的电离），其中两种离子含有的电子数均为10个。将该溶液分成等量2份，一份中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；向另一份中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。

请回答下列问题：

（1）若该晶体的摩尔质量为906g·mol－1，写出该晶体的化学式；

（2）B点溶液的pH 7（填“<”、“>”或“=”），用化学用语表示其原因。

（3）若向该晶体的水溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至产生最多的沉淀，写出该变化的离子方程式。

（4）C点溶液中所含溶质的化学式为；此时溶液中各种离子浓度由大到小顺序为。

下列实验操作或处理事故的方法正确的是

A．用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pH

B．在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验

C．用分液漏斗分离溴苯和水的混合物时，溴苯从下口放出，水从上口倒出

D．欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中

下列叙述中，正确的是

A．强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强

B．溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱

C．金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子得电子多时氧化性强

某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是( )

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