题目内容
【题目】向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量的不同，溶液M的组成也不同，若向M中加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如图所示，则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）
A.若OB=0，则形成溶液M所发生的离子方程式为OH-+CO2=
B.若OB=BC，则溶液M为
溶液
C.若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为
和
D.若3OB=BC，则溶液M中
【答案】C
【解析】
向NaOH溶液中通入CO2，可能发生的反应有CO2+2OH－=
+H2O、CO2+OH－=
，向M溶液中滴加盐酸，涉及的反应可能有H++OH－=H2O、+H+=、+H+=H2O+CO2↑；
A.若OB=0，向M溶液中滴加盐酸，立即产生气体，则发生的离子方程式为+H+=H2O+CO2↑，说明M为NaHCO3溶液，则形成M的过程中发生的离子方程式为CO2+OH－=，故A正确；
B.若OB=BC，即OB段消耗的盐酸与BC段消耗的盐酸相等，OB段发生反应的离子方程式为+H+=，即M溶液为Na2CO3溶液，故B正确；
C.若OB>BC，则OB段发生的反应有H++OH－=H2O、+H+=，则溶液M中大量存在的阴离子为OH－与，故C错误；
D.若3OB=BC，可根据+H+=，+H+=H2O+CO2↑进行计算，
OB段： + H+ = ，
1mol 1mol 1mol
BC段： + H+ = H2O+CO2↑
3mol 3mol
M溶液中n(NaHCO3)=3mol－1mol=2mol，n(Na2CO3)=1mol，即n(NaHCO3)=2n(Na2CO3)，所以c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)，故D正确；
答案选C。
【题目】三氧化二镍
是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料
含有少量的铁、铝等杂质
，继而生产
的工艺流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的
开始沉淀的pH按金属离子浓度为
计算。
氢氧化物 |
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开始沉淀的pH |
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沉淀完全的pH |
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(1)为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有______
A. 降低温度 
搅拌 
减少盐酸的浓度 
将废料研成粉末
(2)酸浸后的酸性溶液中加入
的目的：__________。沉镍前需加
控制溶液pH范围为______，所得到滤渣的主要成分是_______。
(3)从滤液A中可回收利用的主要物质是和________。
(4)“氧化”生成的离子方程式为__________________________。
(5)工业上用镍为阳极，电解
溶液与一定量
组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示，则的浓度最好控制为_________。
【题目】Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
选项 | A | B | C | D |
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a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuO | |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuCl2 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复） 提示：CH3COONH4溶液为中性
阳离子 | Na+、Ba2+、NH4+ |
阴离子 | CH3COO－、Cl－、OH－、SO42－ |
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
（1）A是______ ，B是_______ 。
（2）25℃时，0.1mol·L-1B溶液的pH=a，则B溶液中c(H+)－c(NH3·H2O)= _______（用含a的关系式表示）。
（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________。
（4）在一定体积0.005 mol·L-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 mol·L-1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是 ____________。
