第4周期的A.B.C.D四种元素.其价电子数依次为1.2.2.7.原子序数依次增大.已知A与B的次外层电子数为8.而C与D为18.根据原子结构.判断:? (1)哪些是金属元素?? ???(2)D与A的简单离子是什么?并写出其离子的电子排布式. ????(3)哪一元素的氢氧化物碱性最强?? (4)B与D两原子间能形成何种化合物? ???? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，原子序数依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D为18。根据原子结构，判断：?

（1）哪些是金属元素？?________________________________???

（2）D与A的简单离子是什么？并写出其离子的电子排布式。________________________________????

（3）哪一元素的氢氧化物碱性最强？?________________________________

（4）B与D两原子间能形成何种化合物？ ________________________________????

解析：此题的突破口在A价电子数为1，次外层电子数为8，且在第4周期，所以A为K，B价电子数为2，次外层电子数为8，所以B为Ca，C、D价电子数为2、7，次外层电子数都为18，又都在第4周期，所以C、D分别是Zn、Br。?

答案：(1)K、Ca、Zn (2)Br^-：1s²2s²2p²3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶；K⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶?　(3)K (4)CaBr₂

练习册系列答案

（1）写出元素名称：A_________，B_________，C_________，D_________。

（2）D的简单离子是__________________________________。

（3）元素的氢氧化物碱性最强的是________________________。

（4）B与D二原子间能形成化合物的化学式是______________。

（5）写出A、B的电离能顺序：__________________________。

（6）写出C基态原子的电子排布式________________________。

（10分）第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A与B的次外层电子数为8，而C与D次外层电子数为18，根据结构填空：

（1）写出元素名称：A ，B ，C ，D 。

（2）D的简单离子是。

（3）元素的氢氧化物碱性最强的是。

（4）B与D二原子间能形成化合物的化学式是。

（5）写出A、B的电离能顺序。

（6）写出C基态原子的电子排布式。