Question

第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A与B的次外层电子数为8，而C与D次外层电子数为18，根据结构填空：

（1）写出元素名称：A_________，B_________，C_________，D_________。

（2）D的简单离子是__________________________________。

（3）元素的氢氧化物碱性最强的是________________________。

（4）B与D二原子间能形成化合物的化学式是______________。

（5）写出A、B的电离能顺序：__________________________。

（6）写出C基态原子的电子排布式________________________。

Answer 1

解析：（1）第4周期的四种元素，A次外层电子数为8，价电子数为1，可知该原子一定为钾；B次外层电子数为8，价电子数为2，可知该原子一定为钙；C、D次外层为18电子，价电子数分别是2、7，可知C、D分别为30号锌和35号溴。（2）D的简单离子为Br^-。（3）A、B、C、D形成的最高价氧化物对应水化物分别为KOH、Ca（OH）₂、Zn（OH）₂、HBrO₄，碱性最强的应为最易失去电子的元素形成的氢氧化物，所以碱性最强的为KOH。（4）B、D化合形成CaBr₂。（5）K与Ca相比，K更活泼，失电子能力K＞Ca，所以电离能K＜Ca。（6）Zn的基态电子排布为1s²2s²2p⁶3s²2p⁶3d¹⁰4s²。

答案：（1）钾  钙  锌  溴

（2）Br^-

（3）KOH

（4）CaBr₂

（5）K＜Ca

（6）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²