题目内容
某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性K2Cr2O7＞Cl2，则下列说法正确的是（ ）
| A、Cl2是该反应的还原产物 |
| B、氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1 |
| C、当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2mol |
| D、由此反应可知还原性HCl＜CrCl3 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H20，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，则K2Cr2O7是氧化剂，Cl2是氧化产物，CrCl3是还原产物，由K元素守恒可知KCl为生成物，根据电子转移守恒可知HCl是反应物，由H元素守恒可知H2O是生成物，发生反应为K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，以此来解答．
解答：
解：由信息可知，发生K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，
A．Cl元素的化合价升高，则Cl2是该反应的氧化产物，故A错误；
B．Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，由电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量比为（1-0）：2×（6-3）=1：6，故B错误；
C．当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂HCl的物质的量为
=0.2mol，故C正确；
D．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性HCl＞CrCl3，故D错误；
故选C．
A．Cl元素的化合价升高，则Cl2是该反应的氧化产物，故A错误；
B．Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，由电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量比为（1-0）：2×（6-3）=1：6，故B错误；
C．当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂HCl的物质的量为
| 0.2mol |
| (1-0) |
D．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性HCl＞CrCl3，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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在化学反应Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+H2O中，氧化剂是（ ）
| A、Cu |
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| C、CuSO4 |
| D、SO2 |
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|
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③气体密度不再变化
④混合气体的总压强不再变化
⑤A、B、C的物质的量比为1：3：2
⑥混合气体的平均相对分子质量不变．
①C的生成速率与C的分解速率相等
②单位时间内a mol A生成，同时消耗3a molB
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| A、②④⑤ | B、只有① |
| C、①②③④⑥ | D、①②③④⑤ |
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用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
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