题目内容

下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是
A．	KCl
B．	NaCl
C．	AlCl₃
D．	Na₂S

答案：A

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（2011?上饶二模）如图是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一种画法），图上标有第VIA族和几种元素的位置．请回答下列问题：

（1）请在上图中描出金属与非金属的分界线，并将铁元素所在族的位置全部涂黑．
（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第VIIA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请用电子式表示LiH：

．
（3）f与c或g均能形成一些化合物，据有关材料f与c能形成化合物f_C6，f能与g形成化合物f₂g．请回答下面问题：
①甲同学通过分析认为f_C6此物质不可在O₂中燃烧，原因是

SF₆中S元素显+6价不可再升，氧气不能将-1价氟氧化

SF₆中S元素显+6价不可再升，氧气不能将-1价氟氧化

．
②乙同学通过分析认为F₂g₂是分子晶体，试写出其结构简式：

；
该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液．试写出该过程的反应方程式：

2S₂Cl₂+2H₂O=3S+SO₂↑+4HCl

2S₂Cl₂+2H₂O=3S+SO₂↑+4HCl

．
（4）a和f形成化合物a₂f，a₂f分子中f原子轨道的杂化类型为

，a₂f分子空间构型为

．
（5）下列叙述正确的是

A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱．
B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性．
C．c与h形成化合物的水溶液显中性．
D．离子半径：f＞g＞h＞d
E．f与d形成离子化合物为电解质，故该晶体能导电．
F．a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较：e＞d＞a．

下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是（）

A．KCl B．NaCl C．AlCl₃ D．Na₂S

下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是（）

A．KCl B．NaCl C．AlCl₃ D．Na₂S

下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是

A.
KCl
B.
NaCl
C.
AlCl₃
D.
Na₂S