下列分类或归类正确的是 ①液氯.氨水.干冰.碘化银均为纯净物 ②CaCl2.NaOH.HCl.IBr均为化合物 ③明矾.水银.烧碱.硫酸均为强电解质 ④C60.C70.金刚石.石墨均为碳的同素异形体 ⑤碘酒.淀粉.水雾.纳米材料均为胶体 A．①③④ B．②③ C．②④ D．②③④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列分类或归类正确的是

①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物

②CaCl₂、NaOH、HCl、IBr均为化合物

③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质

④C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体

A．①③④　　　 B．②③　　 C．②④　　　 D．②③④⑤

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有关化学用语正确的是

A. －CH₃(甲基)的电子式为 B 硝基苯的结构简式

C.乙烯的结构简式CH₂CH₂ D. 乙酸的分子式C₂H₄O₂

X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是（）

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

D．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径(×10^-10m)	1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化合价	最高正价	+1	+7	+3	+2	+5	——
最低负价	——	－1	——	——	-3	-2

下列说法错误的是（）

A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键

B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应

C．R^3-比Q^2-更容易失去电子

D．M(OH)₂的碱性比XOH的碱性强

下列关于氯的说法正确的是

A.Cl₂具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B.若₁₇³⁵Cl、₁₇³⁷Cl为不同的核素，有不同的化学性质

C.实验室制备Cl₂，可用排饱和食盐水法收集

D.1.12 LCl₂含有1.7N_A个质子（N_A 表示阿伏伽德罗常数）

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），

下列有关说法正确的是

A．第①步中除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺杂质，加入的药品顺序为：

Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

B．工业上金属钠是通过氯碱工业进行制取

C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

在下图所示的物质转化关系中（反应条件和部分生成物未全部列出），X物质可以来自于海洋中，A、B为常见气体单质，B为黄绿色气体，I、L为常见的金属单质，G为红褐色物质。请回答下列问题：

(1)X化学式为。 (2)C化学式为。

(3)反应①的离子方程式为。

(4)反应②的离子方程式为。

乙烯酮(CH₂=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示。乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是

A．与CH₃OH加成生成CH₃CH₂COOH B．与H₂O加成生成CH₃COOH

C．与CH₃COOH加成生成CH₃――O――CH₃ D．与HCl加成生成CH₃COCl

铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第________周期、第________族；PbO₂的酸性比CO₂的酸性________(填“强”或“弱”)。

(2)PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_______________________。

(3)PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为___________________；PbO₂也可以通过石墨为电极，Pb(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为____________________，阴极上观察到的现象是____________________；若电解液中不加入Cu(NO₃)₂，阴极发生的电极反应式为______________________________，这样做的主要缺点是____________________。

(4)PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即×100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbO_x或mPbO₂·nPbO，列式计算x值和m∶n值_______________________________________

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