题目内容
17.根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况,判断下列说法正确的是( )| A. | 该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 | |
| B. | 2 mol N原子结合生成N2(g)时需要放出946 kJ能量 | |
| C. | 1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要放出632 kJ能量 | |
| D. | 该反应的热化学方程式为:N2+O2═2NO△H=+180 kJ/mol. |
分析 A、依据焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量,计算分析,焓变为负值是放热反应,焓变是正值是吸热反应;
B、原子结合形成分子的过程是化学键形成过程,是放热过程;
C、依据图示可知形成2molNO放热2×632×J能量,所以1mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量;
D、热化学反应方程式需要标明各种物质的状态.
解答 解:焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量,N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol,反应是吸热反应;
A、依据计算分析反应是吸热反应,即反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量,故A错误;
B、原子结合形成分子的过程是化学键形成过程,是放热过程,2mol N原子结合生成N2(g)时需要放出946 kJ能量,故B正确;
C、形成2molNO放热2×632×J能量,所以1mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量,故C错误;
D、热化学反应方程式需要标明各种物质的状态,正确应为:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ/mol,故D错误;
故选B.
点评 本题考查了反应能量变化的计算和判断,反应的焓变计算方法和能量守恒是解题关键,题目难度中等.
练习册系列答案
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7.下列说法一定正确的是( )
| A. | CO2与CaO化合是放热反应,则CaCO3分解是吸热反应 | |
| B. | 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 | |
| C. | 若反应X+Y=M是放热反应,该反应一定不用加热 | |
| D. | 硫酸与氢氧化钠发生中和反应生成水是放热反应,则水的能量比硫酸的能量低 |
8.对于任何一个平衡体系,采取下列措施一定会引起平衡移动的是( )
| A. | 加入一种反应物 | B. | 增加体系的压强 | C. | 升高温度 | D. | 使用催化剂 |
5.下列各组有机物中,无论以何种比例混合,只要二者物质的量之和不变,完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是( )
| A. | 乙烷和乙醇 | B. | 乙烯和环丙烷 | C. | 苯和苯甲酸 | D. | 甲醛和甲酸 |
12.下列说法中正确的是( )
| A. | 煤的干馏是化学变化 | |
| B. | 煤的气化和液化是物理变化 | |
| C. | 石油裂解的目的是为了提高轻质油的产量和质量 | |
| D. | 石油的分馏是物理变化,得到的各个馏分都是纯净物 |
2.如图装置中能构成原电池产生电流的是( )
| A. | B. | C. | D. |
9.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
| A. | 室温下,32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA | |
| B. | 22.4L的二氧化硫气体中含有的氧原子数为2NA | |
| C. | 1.0L 1.0mol•L-1CH3COOH溶液中含有的CH3COOH分子数为NA | |
| D. | 1 mol OH-离子中含有的质子数为10NA |
6.用铂电极电解100mL HNO3与AgNO3 的混合液,通电一段时间后,两极均收集到2.24L 气体(标准状况下),则原混合液中c(Ag+)为( )
| A. | 1mol/L | B. | 2mol/L | C. | 2.5mol/L | D. | 3mol/L |
7.检验二氧化硫中是否含有二氧化碳,应采用的方法是( )
| A. | 通过澄清石灰水 | |
| B. | 先通过碳酸氢钠溶液,再通过澄清石灰水 | |
| C. | 通过品红溶液 | |
| D. | 先通过足量的溴水,再通过澄清石灰水 |