已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平.B.D是饮食中两种常见的有机物.F是一种有香味的物质.F中碳原子数是D的两倍.现以A为主要原料合成F和高分子化合物E.其合成路线如图所示.(1)A的结构式为 .B中决定其性质的重要官能团的名称为 .(2)写出反应的化学方程式并判断反应类型.① .反应类型: .③ .反应类型: .(3) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。

（1）A的结构式为____________，B中决定其性质的重要官能团的名称为____________。

（2）写出反应的化学方程式并判断反应类型。

①______________________________________，反应类型：____________。

③________________________，反应类型：____________。

（3）实验室怎样鉴别B和D？_________________________________________________。

（4）该装置图中有一个明显的错误是_______________________________________________。

练习册系列答案

相关题目

现有浓度均为0.1 mol·L-1的四种电解质溶液：

①NaHCO3 ②NaAlO2 ③CH3COONa ④NaOH

（1）若上述四种溶液pH相同，其物质的量浓度由大到小的顺序是 (填编号)。

（2）将四种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是 (填编号)。

（3）在上述四种溶液中，分别加入FeCl3溶液，能产生的共同现象是，能产生气体的 (填编号)。

下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是（）

A. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

B. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

C. 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

D. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0．01mol/L KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+c（C2O42﹣ ）

B．c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0．01 molL﹣1

C．c（C2O42﹣ ）＜c（H2C2O4）

D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣ ）

用可再生的物质制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如图所示，下列说法正确的是（）

A．常温下，M能与银氨溶液发生反应

B．④的反应类型属于酯化反应，不属于取代反应

C．用饱和碳酸钾溶液能鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体

分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)（）

A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

下列有关苯与乙烯的比较中，正确的是（）

A. 两者分子中所有原子都在同一平面上

B. 都能被酸性高锰酸钾溶液氧化

C. 都能与溴水反应使溴水褪色

D. 等物质的量苯和乙烯完全燃烧时，乙烯耗氧多

下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中正确的是（）

A. 其氢氧化物中碱性最强的是LiOH

B. 离子的氧化能力最强的是Cs＋

C. 单质的熔点随相对原子质量的增大而增大

D. 原子半径随核电荷数的增大而增大

为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及SiO2等，其中VOSO4可溶于水），科研人员最新研制了一种回收钒的新工艺，其主要流程如下：

（1）萃取、反萃取过程中所需的主要玻璃仪器为。

（2）上述流程中涉及到两处氧化还原反应。

①“浸取还原”过程的产物为VOSO4，该反应的离子方程式为。

②“氧化”过程无气体产生，溶液中VO2+转化为VO2+，该反应的离子方程式为。

（3）“沉淀”过程中，沉钒率受温度、氯化铵系数（NH4Cl的质量与调节pH之后的料液中VO的质量比）等的影响，其中温度与沉淀率的关系如图所示，温度高于80℃沉钒率降低的可能原因是。

（4）上述流程中所得沉淀为一系列的聚合物种[其分子组成可用NmHnVxOy表示]，质谱法分析某沉淀的摩尔质量为832g/mol。取该沉淀83.2g用下列装置测定其组成，充分焙烧后玻璃管内残留V2O5固体为72.8g；所得气体通过U形管后，U形管增重3.6g。

①广口瓶中浓硫酸的作用为。

②该沉淀的分子式为。

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