题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 离子方程式 | ||
| A | 在铁和铝混合物中加入足量氢氧化钠溶液，过滤除去铝 | 2Al+2OH-+H2O═2AlO
| ||
| B | 用盐酸洗涤试管中的氢氧化铜 | OH-+H+═H2O | ||
| C | 在氯化铝溶液中滴加偏铝酸钾溶液 | Al3++3AlO
| ||
| D | 用石灰乳与碳酸钠溶液反应制少量氢氧化钠 | Ca2++CO
|
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．O原子不守恒；
B．氢氧化铜难溶于水，不可拆成离子形式；
C．相互促进水解沉淀；
D．石灰乳在离子反应中保留化学式．
B．氢氧化铜难溶于水，不可拆成离子形式；
C．相互促进水解沉淀；
D．石灰乳在离子反应中保留化学式．
解答：
解：A．在铁和铝混合物中加入足量氢氧化钠溶液，过滤除去铝的离子反应为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B．用盐酸洗涤试管中的氢氧化铜的离子反应为Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，故B错误；
C．在氯化铝溶液中滴加偏铝酸钾溶液的离子反应为Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓，故C正确；
D．石灰乳中氢氧化钙为微溶物质，应写化学式，正确的离子方程式为Ca（OH）2+CO32-═CaCO3+2OH-，故D错误；
故选C．
B．用盐酸洗涤试管中的氢氧化铜的离子反应为Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，故B错误；
C．在氯化铝溶液中滴加偏铝酸钾溶液的离子反应为Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓，故C正确；
D．石灰乳中氢氧化钙为微溶物质，应写化学式，正确的离子方程式为Ca（OH）2+CO32-═CaCO3+2OH-，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应的书写，为高考常见题型，把握离子反应中保留化学式的物质即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
某化学兴趣小组的课题是测定工业产品氯化铵的纯度（假定其杂质不与甲醛发生反应），其测定拟采用“甲醛法”，反应离子方程式为：4NH4++6HCHO→（CH2）6N4+4H++6H2O．现称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛溶液，然后加水配成100mL溶液．取出10mL，滴入酚酞后再逐滴滴入0.1mol/L的NaOH溶液，当滴到25mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色，则该样品中氯化铵的质量分数是（ ）
| A、65% | B、78.2% |
| C、89.2% | D、92.3% |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、28 g 氮气含有的原子数为NA |
| B、标准状况下，22.4 LH2O 中含有的水分子数为NA |
| C、1 mol 铁与稀硝酸反应时，失去的电子数不一定为3NA |
| D、0.5 mol/L Fe2（SO4）3 溶液中，SO42- 的数目为1.5NA |
下列离子方程式表示正确的是（ ）
| A、往FeI2溶液中通入过量氯气：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+ | ||
| B、将明矾溶于水中生成胶体：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+ | ||
| C、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | ||
D、铜与稀硝酸反应：3Cu+4H++2NO
|
下列化学实验事实相应的离子方程式正确的是（ ）
| A、往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe═3Fe2+ |
| B、往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O |
| C、往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ |
| D、氧化亚铁加入稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O |
2008年诺贝尔化学奖授予日本科学家下村修、美国科学家马丁?沙尔菲与美籍华裔科学家钱永健，以表彰三人因在发现和研究绿色荧光蛋白方面做出的贡献．蛋白质是一类复杂的含氮化合物，每种蛋白质都有其恒定的含氮量（质量分数约在14%--18%），蛋白质是人体重要营养物质之一，2008年9月“三鹿牌婴幼儿奶粉事件”中，由于在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺来“提高”奶粉中的蛋白质含量，导致许多婴幼儿肾结石．三聚氰胺目前由尿素加热分解制得，生产成本价廉，三聚氰胺的结构如图所示．食品中蛋白质含量的现行国家标准和国际通行测定方法是经典凯氏定氮法，其测定原理是：已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-Q1 kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-Q2 kJ?mol-1
取体积比2：3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-Q2 kJ?mol-1
取体积比2：3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）
| A、0.4Q1+0.15Q2 |
| B、0.2Q1+0.05Q2 |
| C、0.2Q1+0.15Q2 |
| D、0.2Q1+0.3Q2 |
某溶液中只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-．若加入AgNO3溶液有沉淀产生；若加入足量Ba（NO3）2溶液可得沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余2.33g．若不考虑水的电离，则下列判断正确的是（ ）
| A、不能确定有无CO32- |
| B、不能确定有无K+ |
| C、一定含有Cl- |
| D、一定无Fe3+ |