题目内容
三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：
3NF3＋5H2O→2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是
| A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 |
| B．NF3是极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体 |
| C．若生成1 mol HNO3，则转移2NA个电子 |
| D．每消耗0．2mol氧化剂，可收集到5．418L气体 |
BC
解析试题分析：
A、NF3是氧化剂，又是还原剂，错误；B、在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体，NO与氧气反应生成红棕色的NO2，正确；C、NF3→HNO3，转移2NA个电子，正确；D、2NF3→2NO，每消耗0．2mol氧化剂，可收集到5．418L气体，未说温度和压强，错误。
考点：考查氧化还原等相关知识。
春雨教育同步作文系列答案已知下列反应可以发生：Br2 + 2NaI ="2" NaBr + I2， Cl2+ 2NaBr =" 2NaCl" + Br2，则关于
Cl2, Br2 ,I2氧化性强弱说法中，正确的是
| A．氧化性: I2>Br2 >Cl2 | B．氧化性: Br2 >I2>Cl2 |
| C．氧化性: Cl2 > Br2 > I2 | D．氧化性: I2>Cl2 >Br2 |
化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2+ I2 + 2HCl；
2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
复分解反应： 2CH3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK+ CO2 ↑ + H2O；
KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
热分解反应： 4NaClO △3NaCl + NaClO4；
NaClO4△NaCl + 2O2↑
下列说法不正确是（ ）
| A．氧化性（酸性溶液）：Co(OH)3 >FeCl3 > I2 |
| B．还原性（酸性溶液）：FeCl2 > HI > HCl |
| C．酸性(水溶液):CH3COOH >H2CO3 >HCN |
| D．热稳定性:NaCl>NaClO4>NaClO |
已知NO2遇水发生反应：2NO2 ＋ H2O → HNO2 ＋ HNO3。实验证明将NO2通入水中会逸出NO气体，而通入NaOH溶液中则可完全被吸收，通入Na2CO3溶液中只逸出CO2。下列说法错误的是
| A．HNO2非常不稳定，其分解产物为NO和H2O |
| B．NO2与水的反应机理：NO2先与水发生岐化反应生成HNO2和HNO3，HNO2再分解 |
| C．HNO2的酸性弱于碳酸的酸性 |
| D．NO2通入NaOH溶液中，生成的HNO2和HNO3都与NaOH发生中和反应 |
已知：①向盛有稀H2SO4试管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得浅绿色溶液；
②向实验①浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即变为红褐色；
③向实验②红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，红褐色沉淀溶解得蓝色溶液。
下列判断正确的是
| A．上述实验中，共涉及四个氧化还原反应 |
| B．实验可证明还原性：H+＞Fe2+＞OH-＞I- |
| C．实验②可证明溶解度：Fe(OH)3＞Fe(OH)2 |
| D．实验③中，反应的离子方程式是：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O |
反应①和②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列说法正确的是
| A．两个反应中均为硫元素被氧化 |
| B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 |
| C．氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2 |
| D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1︰5 |
制备食用碘盐（KIO3）原理之一为：I2 +2KClO3
Cl2 +2KIO3,下列说法正确的是
| A．KClO3和KIO3均属于离子化合物，只含有离子键 |
| B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I＞Cl |
| C．为防止反应的尾气造成大气污染，可以用饱和食盐水吸收尾气 |
| D．制备KIO3的反应中I2被氧化 |