制备食用碘盐(KIO3)原理之一为:I2 +2KClO3Cl2 +2KIO3,下列说法正确的是A．KClO3和KIO3均属于离子化合物.只含有离子键B．反应过程中I2置换出Cl2.由此可推断非金属性I＞ClC．为防止反应的尾气造成大气污染.可以用饱和食盐水吸收尾气D．制备KIO3的反应中I2被氧化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

制备食用碘盐（KIO₃）原理之一为：I₂+2KClO₃Cl₂+2KIO₃,下列说法正确的是

A．KClO₃和KIO₃均属于离子化合物，只含有离子键

B．反应过程中I₂置换出Cl₂，由此可推断非金属性I＞Cl

C．为防止反应的尾气造成大气污染，可以用饱和食盐水吸收尾气

D．制备KIO₃的反应中I₂被氧化

解析试题分析：A、KClO₃和KIO₃均属于离子化合物，既含有离子键，也含有共价键，A不正确；B、在反应中单质碘是还原剂，KClO₃是氧化剂，非金属性应该是Cl＞I，B不正确；C、氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，应该用氢氧化钠溶液吸收，C不正确；D、碘元素的化合价从0价升高到＋5价，失去电子被氧化，发生氧化反应，D正确，答案选D。
考点：考查化学键、氧化还原反应的判断、氯气尾气的吸收等

练习册系列答案

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向仅含Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入适量氯气，溶液中这种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是

三氟化氮(NF₃)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：
3NF₃＋5H₂O→2NO＋HNO₃＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是

A．NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

B．NF₃是极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体

C．若生成1 mol HNO₃，则转移2N_A个电子

D．每消耗0．2mol氧化剂，可收集到5．418L气体

下列过程中不涉及氧化还原反应的是

A．由植物油制备人造黄油

B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板

C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀

D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体

在熔融KOH中大气中的氧可将铬铁矿FeCr₂O₄中Fe和Cr的化合价都转化为+6价，氧化 1 mol FeCr₂O₄在理论上需要多少摩尔氧气

化学在日常生活中具有广泛的应用，下列应用中不涉及氧化还原反应原理的是

A．用明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]净水	B．海水中提取溴
C．交警用CrO₃检验司机是否酒后驾驶	D．医务室用双氧水消毒

将1.95g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L^-1MO₂⁺溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）

A．M

B．M²⁺

C．M³⁺

D．MO²⁺

已知BrF_n与水按3:5物质的量比反应，生成HF、HBrO₃、O₂和Br₂，且O₂和Br₂物质的量相等．请回答：
（1）n= （2）氧化产物是（3）1mol水可还原 mol BrF_n?

氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu₂O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu²⁺和Cu。
（1）现有8.4克氧化铜被氢气完全还原后，得到红色固体6.96克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是               ；
（2）若将6.96克上述混合物与足量的浓硝酸充分反应：
①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO₂的溶解，也不考虑NO₂与N₂O₄的转化），则该气体的成分是         ，其物质的量之比是            ；
②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体20.328g。经分析，原溶液中的Cu²⁺有20%残留在母液中，所得晶体的化学式为                   。
（3）Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，加入100mL 0.6mol/L HNO₃溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mL NO气体(标准状况)。如原混合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu₂O、CuO的物质的量及X的取值范围(写出解题过程)。

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