题目内容
X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.1mol?L-1X和W形成化合物的水溶液pH为1．下列说法正确的是（ ）
| A、由于非金属性Y＞R，则X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物 | B、Y和其他四种元素均可形成至少2种的二元化合物 | C、RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2 | D、Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性 |
分析：X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，Y处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价化合物RY2，则Y为氧元素，R为硫元素，RY2为SO2，W的原子序数等于硫元素，故W为Cl元素，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7-6=1，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，25℃时0.1mol?L-1X和W形成化合物的水溶液pH为1，则X为氢元素，据此解答．
解答：解：X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，Y处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价化合物RY2，则Y为氧元素，R为硫元素，RY2为SO2，W的原子序数等于硫元素，故W为Cl元素，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7-6=1，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，25℃时0.1mol?L-1X和W形成化合物的水溶液pH为1，则X为氢元素，
A．氧元素的电负性很大，水分子之间存在氢键，故水的沸点高于硫化氢，故A错误；
B．氧元素与氢元素可以形成H2O、H2O2，与钠元素可以形成Na2O、Na2O2，与硫元素可以形成SO2、SO3，与氯元素可以形成ClO2、Cl2O7等，故B正确；
C．二氧化硫与氧化钠反应生成亚硫酸钠，过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，二者反应成硫酸钠，故C错误；
D．NaClO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性，故D错误；
故选B．
A．氧元素的电负性很大，水分子之间存在氢键，故水的沸点高于硫化氢，故A错误；
B．氧元素与氢元素可以形成H2O、H2O2，与钠元素可以形成Na2O、Na2O2，与硫元素可以形成SO2、SO3，与氯元素可以形成ClO2、Cl2O7等，故B正确；
C．二氧化硫与氧化钠反应生成亚硫酸钠，过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，二者反应成硫酸钠，故C错误；
D．NaClO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性，故D错误；
故选B．
点评：本题考查位置结构性质关系、元素化合物性质等，难度中等，推断元素是解题的关键，Y、R元素的位置及二者形成的共价化合物RY2，是推断的突破口．
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