Question

某H₂SO₄，FeSO₄，Fe₂(SO₄)₃混合溶液100mL，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子总浓度为6mol·L^－1，此溶液中可溶解铁粉的质量为(已知2Fe³⁺＋Fe＝3Fe²⁺)

[　　]

A．10.6g

B．11.2g

C．33.6g

D．5.6g

Answer 1

答案：B
解析：

本题要求溶解的Fe粉质量，由方程式Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑，2Fe3+＋Fe＝3Fe2+可知，需要求得H+，Fe3+的物质的量的浓度；因溶液中电荷守恒，故有n(H+)＋2n(Fe2+)＋3n(Fe3+)＝2n()；又因溶液中阳离子浓度相等，设均为a mol·L－1，则有a＋2×a＋3×a＝2×6mol·L－1，解得a＝2mol·L－1，故溶液中含H+及Fe3+的物质的量均为0.2mol，由反应方程式可知消耗Fe粉的物质的量为＋＝0.2mol，故B正确．

提示：

解题的关键是求溶液中阳离子的物质的量，若不用电荷守恒则费时易错，抓住电荷守恒则可准确快速求解．希望同学们掌握电荷守恒的实质并能运用于解题．