题目内容

 将含有少量杂质的硝酸铜固体用酒精灯加热至恒重，收集到20.20mL气体,再将该气体用足量水吸收，剩余2.10mL气体（气体体积在同温同压下测定），则杂质不可能

   A.只是NaNO3   B. 只是AgNO3    C. 只是NaCl    D.是NaNO3和AgNO3的混合物

 

【答案】

 C

 

 

 

练习册系列答案
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工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中，往往含有碳酸氢钠和氯化钠．
（1）若用加热的方法检验纯碱样品中是否含有碳酸氢钠，应选用A、B、C三套装置中的
B
B
．
（2）写出将碳酸钠溶液与足量盐酸混合生成气体的离子方程式
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
，
（3）下列有关检验纯碱样品中是否含有氯化钠杂质的实验方案中，最合理的是
C
C
．
A．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量盐酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质
B．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量硫酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质
C．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量硝酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质．
精英家教网实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量．测定Na2CO3时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时，Na2CO3完全转化为NaHCO3；测定NaHCO3时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出．
（1）写出Na2CO3完全转化为NaHCO3的离子方程式
 
．
（2）某天然碱的化学式为xNa2CO3?NaHCO3?2H2O，为了测定其组成，取0.3320g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol?L-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL．
①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、
 
．
②该天然碱化学式中x=
 
．
（3）某学习小组在实验室中制备Na2CO3，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质，设计实验方案进行检验，完成下表．
限选试剂：0.1000mol?L-1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水．
实验步骤 结果分析
步骤①：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解，
 
 有白色沉淀生成，说明产品中含有NaC1
步骤②：另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol?L-1盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积Vl；
 
，记录消耗盐酸的体积V2
 
，说明产
品中含有NaHCO3
（4）若某碳酸钠样品中含含有少量杂质碳，通过测量样品与过量盐酸溶液反应所生成二氧化碳的体积来测定样品中碳酸钠的质量分数（实验中导管体积忽略不计）．
①广口瓶中的试剂X可以选用
 
．
A．苯B．酒精C．植物油D．CCl4
②广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得二氧化碳的体积将
 
（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

下列实验设计能够成功的是                                                      （    ）

 

实验目的 

实验操作    

A

实验室制备硝基苯

将苯和浓硝酸混合后加热

B

除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质

向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，过滤

C

检验溴乙烷发生消去反应的产物

向盛有少量溴乙烷的试管中，先加入氢氧化钠溶液，加热，再滴人用硝酸酸化的硝酸银溶液

D

浓硝酸的氧化性强于稀硝酸

向盛有少量的浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片

 

 

 将含有少量杂质的硝酸铜固体用酒精灯加热至恒重，收集到20.20mL气体,再将该气体用足量水吸收，剩余2.10mL气体（气体体积在同温同压下测定），则杂质不可能

   A.只是NaNO3  B. 只是AgNO3    C. 只是NaCl    D.是NaNO3和AgNO3的混合物

 

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