某无色溶液中只可能含有①Na+.②Ba2+.③Cl-.④I-.⑤S.⑥S离子中的若干种(忽略水电离出的H+.OH-),依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到现象如下表.下列结论正确的是( )步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈紫红色③向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某无色溶液中只可能含有①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^-、④I^-、⑤S

、⑥S

离子中的若干种(忽略水电离出的H⁺、OH^-),依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到现象如下表。下列结论正确的是(　　)

步骤	操作	现象
①	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水,再加入CCl₄振荡,静置	CCl₄层呈紫红色
③	向所得水溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液和稀HNO₃	有白色沉淀产生
④	过滤,向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃	有白色沉淀产生

A.肯定含有的离子是③④⑤
B.肯定没有的离子是②⑤
C.不能确定的离子是③⑥
D.可能含有的离子是①⑥

C

溶液显碱性是因为S

的水解;CCl₄层呈紫红色说明生成了I₂,故原溶液中含有I^-;由③可知所得溶液中含有S

,但在②溶液中含有被氯水氧化生成的S

,故原溶液中不一定含有S

;由④可知滤液中含有Cl^-,但步骤②中氯水被还原后生成了Cl^-,故原溶液中不一定含有Cl^-。

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下列说法正确的是(　　)

A．分离乙醇和乙酸乙酯的混合物，所用玻璃仪器为分液漏斗、烧杯

B．用如图所示装置分离CCl₄萃取碘水后已分层的有机层和水层

C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

D．用如图所示装置除去乙醇中的苯酚

如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合，及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。

① A与＿＿＿＿组合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
② B与＿＿＿＿组合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
③ B与＿＿＿＿组合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
④ D与＿＿＿＿组合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

某学习小组欲模拟从某工厂废液中回收丙酮、乙醇和乙酸的实验。制定了如下试验流程。

已知该废液中主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。且各种成分的沸点如下表：

物质	丙酮	乙酸乙酯	乙醇	乙酸
沸点（℃）	56.2	77.06	78	117.9

（1）馏分3的成分为____________。
（2）上述流程中调节pH＝10的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）该小组同学的蒸馏装置如图所示。则A中温度计的位置正确的是________（填“a”“b”或“c”）。

（4）国家标准规定，优质高度浓香型白酒总酸量（以乙酸计）应不少于0.30 g/L，总酯量（以乙酸乙酯计）应不少于2.0 g/L。
①为测定某白酒样品的总酸量，取20.00 mL样品于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，用0.010 mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点。判断终点的依据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
若该白酒样品为优质级，则消耗NaOH溶液体积应不小于________mL。
②白酒中的总酯量可用返滴法测定。往上题滴定后的溶液（恰好至终点）中再加入20.00mL0.100mol/L NaOH标准溶液，用图装置水浴加热半小时。冷却后用0.100mol/L的硫酸标准溶液滴定至终点。加热半小时的目的是______________________，冷凝管的作用是______________。已知最终消耗硫酸标准溶液7.70 mL，该白酒样品中总酯量为________g/L（保留小数点后三位数字）。

（5）下列操作会使总酯量测定结果偏高的是________（选填编号）
a．加热时未使用水浴和冷凝管
b．滴定前滴定管内无气泡，滴定后产生气泡
c．滴定管未用硫酸标准溶液润洗

下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO₃)₂溶液	出现白色沉淀	溶液X不一定含有SO₄²^－
B	向FeCl₃+3KSCNFe(SCN)₃+3KCl溶液平衡体系中加入少量固体KCl	体系颜色无变化]	KCl不能使该平衡移动
C	向浓度均为0． 1 mol·L^-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液	出现黄色沉淀	K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)
D	向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO₄溶液	均有固体析出	蛋白质均发生变性

下述实验能达到预期目的的是（　　）

编号	实验内容	实验目的
A	将含有HCl杂质的CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液中	除去CO₂中的HCl
B	将适量一定量的NaNO₃和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出,趁热过滤	分离出NaCl晶体
C	在淀粉-KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液	鉴别真假碘盐
D	将少量Fe（NO₃）₂试样加水溶解,滴加稀H₂SO₄酸化,再滴加KSCN溶液	检验Fe（NO₃）₂试样是否变质

苯甲酸是一种重要的化工产品，某学习小组设计方案制备苯甲酸。反应原理如下：

已知甲苯的熔点为－95℃，沸点为110.6℃，易挥发，密度为0.866 g·cm^－3；苯甲酸的熔点为122.4℃，在25℃和95℃下溶解度分别为0.3 g和6.9 g。
【制备产品】　30.0 mL甲苯和25.0 mL 1 mol·L^－1高锰酸钾溶液在80℃下反应30 min，装置如图所示：

（1）图中支管的作用是_______________________。
（2）冷凝管的作用是________；进水口为________（填“a”或“b”）。
（3）相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优点是________；在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是________（填字母）。

【分离产品】他们设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯：

（4）操作Ⅰ的名称是________；含有杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体A，则操作Ⅱ的名称是________。
（5）操作Ⅲ的名称是________。检验B中是否含有Cl^－的方法如下：取少量B溶于水，在上层清液中滴加稀硝酸酸化的________溶液，若产生白色沉淀，则B中含有Cl^－。

下列有关实验方法和结论都正确的是（　　）。

A．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液

B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠

C．检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热

D．在浓度均为0.01 mol·L^－1的NaCl和Na₂CrO₄溶液中滴加0.01 mol·L^－1AgNO₃溶液，先析出AgCl，则K_sp（AgCl）＜K_sp（Ag₂CrO₄）

硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]又称莫尔盐，是常用的分析试剂。实验室用FeSO₄和(NH₄)₂SO₄两种溶液混合很容易得到莫尔盐晶体。为了确定产品中Fe²^＋的含量，研究小组用KMnO₄(酸化)溶液来滴定莫尔盐溶液中的Fe²^＋。滴定时必须选用的仪器有 (　　)。

A．①④⑤⑥

B．②③⑦⑧

C．②④⑤⑥

D．④⑤⑥⑧