列式计算(1)将标准状况下的HCl气体336L溶于1.0L水中.所得盐酸密度为1.20g·cm-3.求该盐酸物质的量浓度.(2)欲使100g 10.4% 的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%①需往溶液中加入多少克氢氧化钠?②若20%NaOH溶液的密度为1.066 g/cm3.计算物质的量浓度. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

列式计算

（1）将标准状况下的HCl气体336L溶于1.0L水中，所得盐酸密度为1.20g·cm-3。求该盐酸物质的量浓度。（保留三位有效数字）

（2）欲使100g 10.4% 的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%

①需往溶液中加入多少克氢氧化钠？

②若20%NaOH溶液的密度为1.066 g/cm3，计算物质的量浓度。（保留小数点后两位）

练习册系列答案

相关题目

下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是

①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-

②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、Na+

④含有大量NH4+的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、H+

⑤能使甲基橙变红的溶液：Na+、Cl-、SiO32-、K+

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-

A．②⑤ B．②④⑥ C．②④ D．③⑤⑥

某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO- 等四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是

A． HCO3- B．SO32- C．CO32- D．CH3COO-

1mol H2O含个H2O； mol H mol 质子。

0.5 mol H2SO4中含个H。

实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

试回答下列问题：

（1）实验室中可采用溶液来吸收有毒的氯气，写出该反应的离子方程式。

（2）实验取质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm-3，浓盐酸100mL，反应结束后测得盐酸的浓度变为1.9mol/L，（忽略体积的变化）请你计算出实验过程生成标况下的Cl2多少L（写出计算过程）

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+ + Fe＝Fe2+ + Cu

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑

电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：在污水中通电生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体可吸附污染物而沉积下来，具有凝聚净化的作用：电极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法不正确的是

A．装置A中铁片为阳极，发生的电极反应是Fe－2e－ = Fe2＋

B．装置B中通入空气的电极反应是O2＋2CO2＋4e－ = 2CO32—

C．污水中加入适量的硫酸钠，可增强溶液的导电性，提高污水的处理效果

D．标准状况下，若A装置中产生了44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH4为1.12L

用KMnO4氧化密度为1.19g·cm-3,溶质质量分数为36. 5%的HCl溶液。反应方程式如下：

KMnO4＋ HCl=== KCl＋ MnCl2＋ Cl2↑＋ H2O

（1）请配平方程，并用双线桥法表示该反应电子转移情况

（2）盐酸的物质的量浓度

（3）15.8gKMnO4能氧化 mol的HCl，转移电子数约为

NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

②常温下，4g CH4含有NA个C-H共价键

③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

④将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水

⑤25 ℃时，pH=12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA

⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

A．①③⑤ B．②⑤ C．②④⑥ D．②③⑤

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