题目内容
化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：
CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ·mol-1，
H2O(l)====H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1；
则356 g“可燃冰”(分子式为CH4·9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为 ；
(2)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为
；
(3)家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1 g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50 kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式
。
(1)356 g“可燃冰”(分子式为CH4·9H2O)的物质的量为2 mol，释放的甲烷气体完全燃烧生成4 mol H2O(g)，放出的热量为802.3 kJ·mol-1×2 mol =1 604.6 kJ，4 mol H2O(g)变成4 mol H2O(l)又放出热量44 kJ·mol-1×4 mol =176 kJ，则356 g“可燃冰”释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为1 604.6 kJ+176 kJ =1 780.6 kJ。
(2)根据题意可知，1 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ×
=2 165 kJ热量，其热化学方程式为B2H6(g)+3O2(g)====B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2 165 kJ·mol-1。
(3)根据题意可知，1 mol丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量
50×
kJ=2 900 kJ，所以丁烷燃烧的热化学方程式为
C4H10(g)+
O2(g)====4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2 900 kJ·mol-1。
答案：(1)1 780.6 kJ
(2)B2H6 (g)+3O2(g)====B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2 165 kJ·mol-1
(3)C4H10(g)+O2(g)====4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2 900 kJ·mol-1
下列说法不正确的（ ）
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| A． | 化学反应速率大小的决定因素是反应物的性质 |
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| B． | 所有化学反应，温度升高其反应速率一定增大 |
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| C． | 钢铁腐蚀、熟料老化、食物腐败等都是化学变化，减小这些反应的速率有利于生产、生活及可持续发展 |
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| D． | 硫酸工业、硝酸工业、铁的冶炼等都涉及到化学反应且都会产生污染，减小这些反应的速率有利于降低对环境的污染也有利于国民经济的可持续发展 |
下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是
| 酸 | HX | HY | HZ | ||
| 浓度（mol/L） | 0.12 | 0.2 | 0.9 | 1 | 1 |
| 电离度 | 0.25 | 0.2 | 0.1 | 0.3 | 0.5 |
| 电离常数 | K1 | K2 | K3 | K4 | K5 |
A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3=0.01
B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c(（Z－)/ [c(HZ)• c(OH－)]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大
C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合液，c(X－)+c(Y－)－2c(Z－)=2c(HZ)－c(HX)－c(HY)，且c(Z－)<c(Y－)<c(X－)
D．在相同温度下，K5＞K4＞K3
2SO3(g)经过一段时间后，SO3的浓度增加了1mol•L﹣1硫酸溶液的含义是（ ）
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| A． | 1L水中含有1mol硫酸 |
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| B． | 1L溶液中含1mol H+ |
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| C． | 将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 |
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| D． | 指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4 |
鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱的分子结构如下：鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾，使人体质衰弱，精神颓废，寿命缩短．已知该物质的燃烧产物为CO2、H2O和N2，1mol该化合物完全燃烧消耗O2的物质的量及在一定条件下与Br2发生苯环取代反应生成的一溴代物同分异构体的种数分别是（ ）
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| A． | 23.25 mol；5 | B． | 24.5 mol；7 | C． | 24.5 mol；8 | D． | 26.5 mol；6 |