有一白色固体样品.进行焰色反应呈黄色.取该样品上2.74g加入足量的盐酸中.放出一种纯净的气体(阴离子全部与酸反应生成气体).将其通入足量澄清石灰水中得3g沉淀.经计算判断固体成分及物质的量之比. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验方案	可能的现象和相应的结论
将混合气体依次通过盛有品红溶液品红溶液、（足量）酸性KMnO₄溶液（足量）酸性KMnO₄溶液、（足量）澄清石灰水（足量）澄清石灰水的洗气瓶．

有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是

阳离子	K⁺　Ba²⁺　Ag⁺　Mg²⁺　NH4+　Na⁺
阴离子	SO42-　SO32-　CO32-　AlO2-

为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列空格：
（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12．由此可推出肯定不存在的离子是

NH₄⁺、Ag⁺、Mg²⁺

．
（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出．由此可推出肯定存在的离子是

AlO₂^-、CO₃^2-

，肯定不存在的离子是

Ba²⁺、SO₃^2-

．
（3）尚待检验的离子是

Na⁺、K⁺、SO₄^2-

，其检验方法

通过焰色反应可以检验Na⁺、K⁺的存在，SO₄^2-可以用盐酸酸化的BaCl₂溶液检验

．

有一白色固体粉末可能是碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠中的一种或二种，某兴趣小组拟对该样品进行探究。
（1）取少量样品溶解于水。溶解所用的玻璃仪器有             ；
测定溶液的pH，若测得溶液的pH=7，则样品中一定含有                   ，
（2）如果要检验该样品是否含有硫酸钠，某人的方法如下：取少量（1）的溶液加
                                                            ；（写出试剂、现象、结论）
（3）取适量固体样品加入过量盐酸中，有气体放出。若要检验放出气体的组成，从以下限定试剂中选择合适的试剂设计一个组合实验分析该混合气体的组成，简要写出实验方案、现象和结论。
限定试剂：品红溶液、澄清石灰水、酸性KMnO₄溶液、氢氧化钠浓溶液、饱和NaHCO₃溶液。

实验方案	可能的现象和相应的结论
将混合气体依次通过盛有、、 __的洗气瓶。

（6分）有一白色固体样品，进行焰色反应呈黄色。取该样品上2.74g加入足量的盐酸中，放出一种纯净的气体（阴离子全部与酸反应生成气体），将其通入足量澄清石灰水中得3 g沉淀。经计算判断固体成分及物质的量之比。

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