题目内容

用比表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A．ILlmol/L的氯化铁溶液中，若C1-的数目为3 NA，则Fe3+的数目为NA

B．1 molN2和3 molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6NA

C．常温下，1L0.lmol/L的Na2S溶液中阴离子数目大于0.1 NA

D．0.1 mol Cl2通入水中，转移电子的数目为0.1NA

练习册系列答案
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锌粒和盐酸反应一段时间后，反应速率减慢。此时加热或加入浓盐酸，反应速率明显加快。上述实验中影响化学反应速率的因素有

①温度 ②固体的表面积 ③反应物的状态 ④溶液的浓度 ⑤催化剂

A．①④ B．①③ C．②④ D．①②③④⑤

下列关于金属晶体的叙述正确的是（ ）

A．用铂金做首饰不能用金属键理论解释

B．固态和熔融时易导电，熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体

C．金属晶体最密堆积方式只有面心立方堆积方式

D．金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理一样。

反应aA(g) +bB(g) cC(g)( △H <0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题:

(1)反应的化学方程式中，a:b:c为 ；

(2)A的平均反应速率vI (A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为 ；

(3)B的平衡转化率I (B)、Ⅱ(B)、Ⅲ (B)中最小的是 ，其值是 ；

(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ；

（5）比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度（T3)的高低:T2 T3(填“ >、=、< ”)判断的理由是 ；

（6）达到第三阶段平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出 A、B、C)。

A．A．图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸

B．b图，右边试管中产生气泡较为迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好

C．c图，根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NO

D．d图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定Ksp（AgCl) >Ksp(Ag2S)

将11. 2L标准状况下的甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合气体中甲烷与乙烯的物质的量之比和质量之比。

下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（ ）

A．三氯甲烷 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳

某有机物A由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，A、B、C、D、E之间的转化关系如下图。已知C的蒸气密度是相同条件下氢气的22倍，并可发生银镜反应。

写出下列转化的化学方程式。

（1）B变为高分子 ；

（2）A+O2→C ；

（3）A+D→E 。

X、Y、Z是3 种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少l。下列说法正确的是（ ）

A. 元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X

B. Y元索最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C. 3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D. 原子半径由小到大的顺序为Z<X<Y

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