Question

【题目】用50mL0.50mol·L－1的盐酸与50mL0.55mol·L－1的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。

（1）仪器A的名称是____________________________________。

（2）A的材质能否用铁质的代替？_______(填“能”或“不能”)，其原因是：________。

（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol·L－1的原因是：______________。

实验中若改用60mL0.5mol·L－1的盐酸与50mL0.55mol·L－1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热________(填“相等”或“不相等”)；

（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：_________________________________________________。

（5）若用KOH代替NaOH，对测定结果________(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果________(填“有”或“无”)影响。

Answer 1

【答案】 环形玻璃搅拌棒 不能 金属铁易导热，容易造成热量的散失，引起较大的实验误差 保证0.50mol/L的盐酸完全被NaOH中和 不相等 相等 HCl(aq)+NaOH(aq) ＝ NaCl(aq)+H2O（ l ） ΔH＝－57.3 KJ/mol 无 有

【解析】（1）仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；（2）A的材质应导热能力差，不能用铁质的代替，金属铁易导热，容易造成热量的散失，引起较大的实验误差；（3）用50ml0.50mol·L－1盐酸跟50ml0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，NaOH完全反应，保证0.50mol/L的盐酸完全被NaOH中和；实验中改用60ml0.50mol·L－1盐酸跟50ml0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，NaOH完全反应，生成水的量不同，则放出的热量不同，但中和热为固定值，不发生变化；（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为HCl(aq)+NaOH(aq) ＝ NaCl(aq)+H2O（ l ） ΔH＝－57.3 KJ/mol；（5）若用KOH代替NaOH，本质均为H＋＋OH―=H2O，对测定结果无影响；醋酸是弱电解质，电离要吸热，若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果有影响。