题目内容

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是

①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解

②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯

③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面有少量水

④读取容量瓶液面时采用俯视

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

练习册系列答案
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制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法

A．乙烷和氯气取代 B．乙烯加成氢气，再用氯气取代

C．乙烯和氯化氢加成 D．乙烯和氯气加成

（14分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。

（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用 。

（2）反应器①中除发生题中所给反应外，请写出其他两个化学方程式（要求两个反应中反应物均不相同） ； 。③中调节PH=7-8所得滤渣为 、 。

（3）从平衡角度分析④中酸化的原理 ；

（4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl能得到K2Cr2O7晶体的原因是 。

（5）称取重铬酸钾试样2．500g配成250mL溶液，取出25．00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol/ LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32—＝2I—+S4O62—）

①判断达到滴定终点的依据是 ；

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40．00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应） （保留2位有效数字）。

下列离子方程式的书写正确的是

A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑

B．纯碱溶液中通入二氧化碳：CO32―+ CO2 + H2O ＝ 2HCO3―

C．钠和冷水反应 Na＋2H2O ＝ Na+＋2OH＋H2↑

D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O ＝ AlO2－ + 4NH4++ 2H2O

钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是

A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水

C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强

新制的氯水具有漂白性，将新制的氯水滴在红色棉布上，产生的现象为

A．棉布变黄色 B．棉布变黑色

C．棉布变无色 D．棉布褪色

(8分)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1；

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为______________________________。

（2）反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝__________________。

（3）H2(g)的燃烧热为________________。

（4）请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：

_____________________________________；________________________________(写出两点即可)。

已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，下图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是

①增大B的浓度 ②升高反应温度

③缩小反应容器的体积（加压） ④加入催化剂

A．①② B．①③ C．②③ D．③④

在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是

A．Al3+、Ca2+、Cl －、NO3－ B．Ba2+、K+、CO32－、Cl －

C．Na+、Cu2+、NO3－、HCO3－ D．Na+、Fe2+、Cl －、SO42－

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