Question

1．一定条件下将0.1mol N₂和0.3mol H₂置于密闭容器中发生反应：N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃．下列关于该反应的说法正确的是（　　）

• A． 最终可生成0.2 mol NH₃
• B． 增大压强能使反应速率减小
• C． 降低反应体系的温度能加快反应速率
• D． 向容器中再加入N₂，能加快反应速率

Answer 1

分析 A、反应是可逆反应不能进行彻底；
B、增大压强反应速率增大，正逆反应速率都增大；
C、降温，正逆反应速率都减小；
D、向容器中再加入N₂，增大反应物浓度，能加快反应速．

解答 解：A、反应是可逆反应不能进行彻底，将0.1mol N₂和0.3mol H₂置于密闭容器中发生反应N₂+3H₂?2NH₃．生成的氨气物质的量一定小于0.2mol，故A错误；
B、增大压强反应速率增大，正逆反应速率都增大，故B错误；
C、降温，正逆反应速率都减小，故C错误；
D、向容器中再加入N₂，增大反应物浓度，能加快反应速，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了化学平衡影响因素分析，掌握原理应用是关键，题目较简单．