Question

把a、b、c、d四块金属浸入稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a、b相连时a溶解；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上发生还原反应，则四种金属活动性顺序由强到弱为（）

    A．             a＞b＞c＞d          B． c＞a＞b＞d      C． a＞c＞d＞b   D． b＞d＞c＞a

Answer 1

考点：  常见金属的活动性顺序及其应用．

分析：  一般来说，原电池中，较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极，据此判断金属活动性强弱．

解答：  解：一般来说，原电池中，较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极，

若a、b相连时a溶解，则a是负极、b是正极，活动性a＞b；

c、d相连时电流由d到c，则c是负极、d是正极，活动性c＞d；

a、c相连时，c极上产生大量气泡，则a是负极、c是正极，活动性a＞c；

b、d相连时，b极上发生还原反应，则b是正极、d是负极，活动性d＞b，

通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是a＞c＞d＞b，故选C．

点评：  本题以原电池原理为载体考查金属性强弱判断，明确正负极判断方法是解本题关键，知道电子流向及电流流向，知道正负极与金属活动性强弱关系，题目难度不大．