题目内容
（10分）800℃、2L密闭容器反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中， n(NO)随
时间的变化如表：
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
计算并回答下列问题：
（1）反应进行到2 s时c (NO)= 。
（2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率υ＝___________。
（3） 反应达到平衡状态时NO的转化率= 。（提示 ： ）
（4）判断一可逆反应是否达到平衡状态的依据有很多，某同学针对该反应提出一种设想：测定容器内气体的密度，当密度不再改变时即可判断出该反应已经达到平衡状态。你认为这种设想是否正确？ （填“是”或“否”）请说明你的理由 。
(每空2分)
⑴0.004mol/L；⑵0.0015mol/(L?s)；⑶65%；⑷否 反应物、生成物均为气体，密闭容器中气体质量和体积不变，气体密度始终恒定。
【解析】
试题分析：（1）反应进行到2 s时c (NO)=0.008mol÷2L=0.004mol/L。
（2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝1/2×(0.020mol-0.008mol)÷2L÷2S=0.0015mol/(L?s)。
（3）反应达到平衡状态时NO的转化率=（0.020mol—0.007mol）÷0.020mol×100%=65%。
（4）因为该反应的反应物、生成物均为气体，根据质量守恒定律密闭容器中气体质量不变，密闭容器的体积为2L，体积不变，所以气体密度始终恒定，因此不能根据密度不再改变时判断出该反应已经达到平衡状态。
考点：本题考查化学反应速率了和转化率的计算、化学平衡状态的判断。
人体血液中存在平衡：CO2 + H2O 
H2CO3 HCO3— ，使血液pH保持在7.35~7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知pH随c(HCO3—)︰c(H2CO3) 变化关系如下表所示，则下列说法中不正确的是
c(HCO3—)：c(H2CO3) | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
A．pH=7的血液中，c(HCO3—) > c(H2CO3)
B．人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒
C．常温下将pH=7.40的血液稀释至pH=7时，c(H+)·c(OH—)一定不变
D．c(HCO3—)︰c(H2CO3)=1时，H2CO3的电离程度小于HCO3—的水解程度
下表中各组物质之间不能通过一步反应实现右图转化的是
| 甲 | 乙 | 丙 |
A | CH2=CH2 | CH3CH2Cl | CH3CH2OH |
B | SiO2 | H2SiO3 | Na2SiO3 |
C | Cl2 | HCl | CuCl2 |
D | AlCl3 | Al(OH)3 | Al2O3 |
