Al3+半径为50×10-12 m.Si4+半径为41×10-12 m．Mg2+半径为99×10-12 m.O2-半径为104×10-12 m.Al3+可以取代原子晶体SiO2中的Si4+.不足的正电荷用K+补充．当有25%的硅被铝原子取代时.则形成正长石．正长石能与水和CO2同时作用发生风化.变成高岭土[Al2Si2O5(OH)4].同时钾离子以酸式碳酸盐的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

Al³⁺半径为50×10^－12 m，Si⁴⁺半径为41×10^－12 m．Mg²⁺半径为99×10^－12 m，O^2－半径为104×10^－12 m，Al³⁺可以取代原子晶体SiO₂中的Si⁴⁺，不足的正电荷用K⁺补充．当有25％的硅被铝原子取代时，则形成正长石．正长石能与水和CO₂同时作用发生风化，变成高岭土[Al₂Si₂O₅(OH)₄]，同时钾离子以酸式碳酸盐的形式流出来．又知生成的高岭土中硅元素物质的量是参加反应的正长石中硅元素物质的量的，其余的硅以化合态沉淀的形式析出．

回答下列问题：

(1)正长石的分子组成化学式表示为________．

(2)为什么铝能部分取代硅？镁能否部分取代硅？为什么？

(3)写出正长石风化成高岭土的离子方程式，并回答该反应为什么能够发生？

(4)近年来，由于环境的破坏，岩石(如正长石)的风化速度加快，为什么？

答案：

练习册系列答案

高中同步检测优化卷38分钟高效作业本系列答案

灵星百分百提优大试卷系列答案

小学生一卷通完全试卷系列答案

江苏13大市中考试卷与标准模拟优化38套系列答案

微课堂系列答案

同步练习配套试卷系列答案

江苏好卷系列答案

灿烂在六月上海中考真卷系列答案

超能学典口算心算速算能力训练系列答案

直通贵州名校周测月考直通中考系列答案

相关题目

A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的八种短周期主族元素，A和B、Z和W左右相邻，A和Z、B和W上下相邻；Y在同周期中原子半径最大，R在同周期中原子半径最小；X与Q同主族，能形成QX₃化合物．已知Z是金属，其氧化物和氢氧化物均显两性．
（1）写出Z的氧化物与少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式

Al₂O₃+2OH ^-═2AlO₂^-+H₂O

Al₂O₃+2OH ^-═2AlO₂^-+H₂O

．
（2）单质B、W和WB都是熔点高、硬高大的晶体，B、W、WB、Y的一种氧化物、Q的单质和R的单质，它们的熔点由高到低的顺序（填化学式）

C＞SiC＞Si＞Na₂O＞S＞Cl₂或C＞SiC＞Si＞Na₂O₂＞S＞Cl₂

C＞SiC＞Si＞Na₂O＞S＞Cl₂或C＞SiC＞Si＞Na₂O₂＞S＞Cl₂

．
（3）A和R能生成共价化合物AR₃，该分子是否满足8电子稳定结构

（填“是”或“否”），该分子是

（填“极性”或“非极性”）分子，它和潮湿空气里的水分作用会产生大量白雾，写出其反应的化学方程式

BCl₃+3H₂O=H₃BO₃+3 HCl

BCl₃+3H₂O=H₃BO₃+3 HCl

．
（4）由等物质的量浓度Y₂QX₄和Z₂（QX₄）₃组成的混合液，若在该混合液中逐滴加入氢氧化钡溶液，产生沉淀的物质的量最大时的离子方程式是

2Al³⁺+6OH^-+3Ba²⁺+3SO4^2-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

2Al³⁺+6OH^-+3Ba²⁺+3SO4^2-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

．
（5）已知锌锰干电池电极总反应为：Zn+2MnO₂+2NH₄Cl=Mn₂O₃+ZnCl₂+2NH₃+H₂O，则该电池正极反应为

2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-=Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-=Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

．以B、Z为电极可以组成海水电池，这种电池的能量比锌锰干电池高20-50倍，可用作航标灯的电源，写出该原电池负极的电极反

Al-3 e^-=Al³⁺

Al-3 e^-=Al³⁺