题目内容
下列叙述正确的是（ ）
A. 24Mg32S 晶体中电子总数与中子总数之比为 1:1
B. CO2和PCl5分子中各原子最外层都满足 8电子结构
C. 若aXm+和bYn－两种离子电子层结构相同，则 a－b=n－m
D. 元素周期表中第4列元素形成的化合物数目最多
硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，式量248) 可用于照相行业的定影剂。它易溶于水，且溶解度随温度升高而显著增大，难溶于乙醇，加热时易分解，实验室模拟工业制备硫代硫酸钠晶体通常有两种方法。(硫单质不溶于水，微溶于酒精)
I 亚硫酸钠法：Na2SO3＋S＋5H2O=Na2S2O3·5H2O，简易实验流程如下：
（1）硫粉用乙醇润湿的目的是 ；
（2）洗涤粗产品，下列洗涤剂最合适的是 ；
A.冰水 B.热水 C.乙醇 D.乙醇-水混合溶液
（3）所得粗产品一般通过 方法提纯；
II硫化碱法：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2，主要实验装置如下：
（4）装置C中可放入 ；
A.BaCl2溶液 B.浓H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液
（5）为测定粗产品中Na2S2O3•5H2O的纯度。某兴趣小组称取5.0 g粗产品配成250mL溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I－＋IO3－＋6H+=3I2＋3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－，当蓝色褪去且半分钟不变色时到达滴定终点。实验数据如下表：
滴定次数 | 1 | 2 | 3 |
消耗Na2S2O3溶液(mL) | 19.98 | 21.18 | 20.02 |
该产品的纯度是 ；
（6）硫代硫酸钠产率受温度、pH影响如下图：
下列说法不正确的是 。
A.生成Na2S2O3一定是放热反应
B. 制备应采取较低温度
C.Na2S2O3一定能和0.1mol·L-1的硫酸发生反应
D.控制pH和温度，可以提高Na2S2O3的产率
目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g） 
CH3OH（g）+H2O（g），该反应的能量变化如图所示：
（1）你认为该反应为____________（填放热或吸热）反应.
（2）恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是 。
a．升高温度 b．充入He c．加入催化剂 d．降低压强
（3）在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。
t/min | 0 | 2 | 5 | 10 | 15 |
n（CO2）/mol | 1 | 0.75 | 0.5 | 0.25 | 0.25 |
从反应开始到5min末，用H2浓度变化表示的平均反应速率v（H2）= ；反应达到平衡状态，此时H2的转化率为 。
（4）在相同温度、容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是 （填序号）。
a．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化
b．v生成（CH3OH）＝v消耗（CO2）
c．n（CO2）∶n（H2）∶n（CH3OH）∶n（H2O）＝1∶1∶1∶1
d．容器中混合气体的密度保持不变
e． H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1
f．体系压强不变
（5）以CH3OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池，该电池中负极上的电极反应式是：_____________________________________。
：表示四氯化碳的电子式 
表示乙酸的球棍模型（小球表示C、H、O元素） 