题目内容
某中学研究性学习小组的同学对牛奶中的蛋白质进行分析实验：取30.0 ml牛奶(密度为1.03 g/cm3)，用盖尔达法分解蛋白质，把氮完全转化为氨气，用0.50 mol/L H2SO4溶液50.0 ml吸收并形成正盐，剩余的酸用38.0毫升1.00 mol/L的NaOH溶液中和．盖尔达法流程如下：蛋白质
硫酸铵
氨气．求：
(1)不考虑盐的水解因素，用NaOH溶液中和余酸前所得混合液的PH值．(溶液体积变化忽略不计)
(2)30.0 ml牛奶中含有多少克氮？
(3)如果蛋白质中氮元素的质量分数为16.8％，则牛奶中蛋白质的质量分数为多少？
答案：
解析：
解析：
(1)(1)PH＝0.12 (2)0.168 g (3)3.24％
练习册系列答案
相关题目
是一种重要的有机化工原料．双酚A的合成一般是在质子酸的催化下，由苯酚和丙酮缩合而成的．某中学研究性学习小组在查阅了有关文献后，拟按下列流程合成双酚A（实验中所用丙酮过量）．
某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验：
某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验：（18分）
|
（1）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是 ，能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象是 。
（2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是（填装置序号） 。其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是 。
（3）若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，采用实验Ⅲ能否达到实验目的？若能，请说明其计算所需的数据 ；若不能，请简要说明理由 。
实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
（1）当石灰水过量时，反应的离子方程式为 。
（2）当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为 。
实验三、检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打。
（1）检验纯碱中是否混有食盐的试剂是
；（2）证明纯碱中混有小苏打的实验方法是 。