题目内容

9．下列说法正确的有（　　）
①某酸雨样本在空气中放置一段时间后，酸性增强，是因为水中溶解了较多的CO2
②二氧化硅既能与NaOH反应，也与氢氟酸反应，所以二氧化硅属于两性氧化物
③氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色
④某稀溶液中滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液，变为血红色，则原溶液中一定含Fe2+
⑤将适量的CO2和SO2分别通入酸性高锰酸钾溶液中，均无明显现象
⑥向氢氧化钠溶液中通入HCl（不考虑溶液体积的变化），溶液的导电性减弱．
A．1句B．2句C．3句D．4句

分析 ①亚硫酸容易被空气中氧气氧化生成硫酸；
②二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但二氧化硅和HF反应生成四氟化硅而不是盐；
③氯水中含有氢离子和次氯酸分子；
④先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色；
⑤二氧化硫能够还原酸性的高锰酸钾，使其褪色；
⑥电解质溶液导电强弱取决于离子浓度．

解答 ①二氧化硫和水反应生成亚硫酸，所以导致雨水的pH值小于5.6，亚硫酸易被空气中的氧气氧化生成硫酸，使溶液的pH值变得更小，故错误；
②二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但二氧化硅和HF反应生成四氟化硅而不是盐，所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物，故错误；
③氯水溶液呈酸性，所以能使蓝色石蕊变红色，次氯酸有漂白性，能使溶液褪色，故正确；
④先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，所以不能排除三价铁离子的干扰，故错误；
⑤二氧化硫能够还原酸性的高锰酸钾，使其褪色，故错误；
⑥Na0H溶液通人HCl得到氯化钠的水溶液，溶液中离子浓度几乎不变，所以溶液导电性不变，故错误；
故选：A．

点评 本题为综合题，主要考查元素化合物知识，掌握基础是解题关键，注意两性氧化物的概念和性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内最多，是一种常用的食品添加剂．该化合物具有如下性质：
（ⅰ）在25℃时，电离平衡常数K1=3.9×10-4，K2=5.5×10-6
（ⅱ）A+RCOOH（或ROH）$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$有香味的产物
（ⅲ）1mol A$\stackrel{足量的纳}{→}$慢慢产生1.5mol气体
（ⅳ）核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子．与A相关的反应框图如下：

（1）根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是bc（填序号）．
a．肯定有碳碳双键        b．有两个羧基
c．肯定有羟基            d．有-COOR官能团
（2）写出A、F的结构简式：
A：HOOCCH（OH）CH2COOH；
F：HOOC-C≡C-COOH．
（3）写出下列反应类型：A-→B消去反应；B-→E加成反应．
（4）写出下列反应的反应条件：E-→F第①步反应NaOH/醇溶液（或KOH/醇溶液）、加热．
（5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢．写出该反应的化学方程式：nHOOC-CH═CH-COOH+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{催化剂}$+（2n-1）H2O．
（6）写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：．
20．KMnO4可用于制备氧气，KMnO4属于（　　）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
17．医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，常用BaSO4做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．
Ⅰ．请写出BaSO4能作为钡餐透视的另外一个理由：BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒．
Ⅱ．请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3？BaCO3遇到胃酸发生反应：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，生成的Ba2+会使人中毒．
Ⅲ．某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：
①5mL水
②20mL 0.5mol•L-1的Na2SO4溶液
③40mL 0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液
④40mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液中，溶解至饱和．
（1）以上各溶液中，c（Ba2+）的大小顺序正确的是A，BaSO4的溶解度的大小顺序为C（填序号）．
A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④
C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②
（2）已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，上述条件下，溶液③中的c（SO${\;}_{4}^{2-}$）为5.5×10-10mol/L，溶液②中c（Ba2+）为2.2×10-10mol/L．
（3）某同学取同样的溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为13（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．
4．设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L乙醇所含的分子数必定为NA
B．1mol NO2与足量的水反应，转移的电子数为2NA
C．0.1mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.15NA
D．在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA
14．取一定浓度的NaOH溶液，通入一定量的CO2气体后，再逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加入盐酸的体积之间的关系如图所示，
①与一定量二氧化碳气体反应后的NaOH溶液中的溶质是Na2CO3和NaOH，二者的物质的量之比为n（Na2CO3）：n（NaOH）=1：1；
②消耗盐酸的体积小于50mL时反应的离子方程式有OH-+H+=H2O、CO32-+H+=HCO3-．
1．T℃时，将3molX和4molY充入1L密闭容器中，发生反应X（g）+3Y（g）?Z（g）+W（g），溶液中Y的物质的量浓度随时间变化如图中实线I所示，图中Ⅱ、Ⅲ表示仅改变某一反应条件时，Y的物质的量浓度随时间的变化，下列说法正确的是（　　）
A．反应开始至a点时，v（X）=1mol•L-1•min-1
B．4min时，正反应速率：Ⅱ＞Ⅰ
C．曲线Ⅲ对应点的条件改变是减小压强
D．T℃时，该反应的化学平衡常数为1
18．用下图装置探究Cl2、Br2、I2的活泼性．

（1）试剂瓶①中现象：无色溶液变为橙（橙黄）色、写出反应方程式Cl2+2KBr=Br2+2KCl．向上述溶液中加入少量CCl4，振荡，溶液分两层，上层无色，下层橙色（或橙红）色．
（2）试剂瓶②中现象：无色溶液变为褐（黄褐）色．写出反应方程式：Cl2+2KI=I2+2KCl．向上述溶液中加入少量CCl4，振荡，溶液分两层，上层无色，下层深紫（紫红）色．
（3）若把溴蒸气通入KI溶液中发生的反应为：Br2+2KI=I2+2KBr
结论：通过以上实验可以得出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序是Cl2＞Br2＞I2．
10．100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1mol N2O4，发生反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57.0kJ•mol-1，NO2和N2O4的浓度如图甲所示．NO2和N2O4的消耗速率与其浓度的关系如乙图所示，
（1）在0～60s内，以N2O4表示的平均反应速率为1×10-3 mol•L-1•s-1．
（2）根据甲图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K1=0.36mol．L-1．s-1若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡的常数是K2，则K1＜K2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件可能是A．
A．降低温度   B．通入氦气使其压强增大  C．又往容器中充入N2O4   D．增加容器体积
（4）乙图中，交点A表示该反应的所处的状态为B．
A．平衡状态    B．朝正反应方向移动   C．朝逆反应方向移动    D．无法判断
（5）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.2kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.7kJ•mol-1
N2O4（g）≒2NO2（g）△H=+57.0kJ•mol-1
则：2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1079.6kJ•mol-1．

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