Question

氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，再滴加双氧水，立即出现血红色，后红色又褪去呈黄色并伴有气泡产生，针对该实验现象，某实验小组的同学进行了探究

一、现象分析

假设A：气泡是H₂O₂分解产生的O₂

假设B：气泡是KSCN被氧化为N₂、SO₂、CO₂等

假设C：红色褪去的原因是KSCN被氧化成了其它物质

二、实验探究

探究1

实验操作	实验现象	结论
①1mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中加2滴KSCN溶液	溶液不变红	Fe2+遇SCN-不变红
②向①的溶液中加3%的H2O21滴并振荡	立即出现血红色 振荡后不褪色	加入H2O2后溶液中 出现了        (离子符号)
③向②的溶液中继续加H2O2溶液	溶液中出现大量气泡 血红色褪去
④用带火星的木条检验③中的气体	木条复燃	则假设         成立

 

探究2

实验操作	实验现象	结论
①取2ml KSCN溶液向其中加入几滴BaCl2溶液和稀盐酸	无明显现象
②向①所得的溶液中滴加3%的H2O2	溶液中出现白色沉淀并有少量气泡	白色沉淀为BaSO4
③将6%的H2O2溶液加入KSCN固体中，生成的气体依次通过品红溶液，酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水		KSCN被H2O2氧化生成了SO2和CO2气体

三、问题与讨论

(1)探究1中，H₂O₂分解速度很快的原因                  

(2)探究1中，说明还原性Fe²⁺          SCN^-

(3)探究2中，酸性KMnO₄溶液的作用是                 

能证明生成了CO₂的现象是                        

(4)若SCN ^-被H₂O₂氧化得到N₂、SO₂、CO₂和SO₄^2-，且SO₂与SO₄^2-的物质的量比为1:1，试写出该反应的离子方程式                        

 

Answer 1

【答案】

(离子方程式3分,其余每空2分，共15分)

探究1

实验操作	实验现象	结论
①1mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中加2滴KSCN溶液	溶液不变红	Fe2+遇SCN-不变红
②向①的溶液中加3%的H2O21滴并振荡	立即出现血红色 振荡后不褪色	加入H2O2后溶液中 出现  Fe3+      (离子符号)
③向②的溶液中继续加H2O2溶液	溶液中出现大量气泡 血红色褪去
④用带火星的木条检验③中的气体	木条复燃	假设 A 成立

 

三、问题与讨论

(1)生成的FeCl₃对H₂O₂的分解起催化作用

(2) Fe²⁺>SCN^-

(3)  吸收SO₂气体 ，       酸性KMnO₄溶液不褪色,澄清的石灰水变浑浊

(4)2SCN^-+10 H₂O₂=N₂↑+2CO₂↑+SO₂↑+SO₄^-+10H₂O

【解析】

试题分析：本题将探究的方案和设计已经给出，着重考查分析问题和解决问题的能力。通过对实验现象和结论的分析可以回答相关的问题，应用结论和氧化还原反应理论可以写出反应方程式。

考点：以探究为基础，考查学生分析问题、解决问题的能力和氧化还原反应、元素及化合物、物质检验等相关知识。