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100℃时某化合物的饱和溶液312.5 g，冷却到0℃时，溶液中溶质的质量分数为22%，并析出51.6 g无水化合物，则此化合物在100℃时的溶解度为
A.
25 g
B.
28.2 g
C.
36 g
D.
53.6 g
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D
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请回答下列问题．
（1）水中存在平衡：H
2
O?H
+
+OH
-
△H＞0，欲使平衡右移，且溶液显酸性，可选的方法是
d
d
．（选填序号）
a．向水中加入NaHSO
4
固体 b．向水中加Na
2
CO
3
固体
c．加热至100℃d．向水中加入 （NH
4
）
2
SO
4
固体
（2）A、B、C、D 4种易溶于水的强电解质在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
阳离子
Ba
2+
、H
+
、Na
+
、Mg
2+
阴离子
Cl
-
、SO
4
2-
、CO
3
2-
、OH
-
①不进行任何实验即可判断，该4种化合中有2种是
Na
2
CO
3
Na
2
CO
3
、
Ba（OH）
2
Ba（OH）
2
（填化学式），该2种化合物的溶液混合时反应的离子方程式为
Ba
2+
+CO
3
2-
=BaCO
3
↓
Ba
2+
+CO
3
2-
=BaCO
3
↓
．
②为确定A、B、C、D的成分，某探究性学习小组进行下列实验，请完成实验结论：
实验序号
实验内容
实验结论
1
用pH试纸测得A、C两溶液呈碱性，B、D两溶液呈酸性
2
A溶液与B溶液混合时，有无色气泡产生
化合物A为
Na
2
CO
3
Na
2
CO
3
（填化学式）B溶液中肯定大量含有
H
+
H
+
（填离子符号）；
3
C与D两溶液混合时，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中滴加过量盐酸，沉淀部分溶解
化合物B为
HCl
HCl
，化合物D为
MgSO
4
MgSO
4
（填化学式）．
（2009?清远模拟）为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH
2
O和8.8gCO
2
，消耗氧气6.72L（标准状况下）．则该物质中各元素的原子个数比是
n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1
n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1
；
（2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是
C
2
H
6
O
C
2
H
6
O
；
（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式
CH
3
CH
2
OH、CH
3
-O-CH
3
CH
3
CH
2
OH、CH
3
-O-CH
3
；
（4）有机物A分子中有三种不同化学环境的氢原子，则A的结构简式为
CH
3
CH
2
OH
CH
3
CH
2
OH
．
（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：
nCH
2
=CH
2
催化剂
-[CH
2
-CH
2
]
n
-
nCH
2
=CH
2
催化剂
-[CH
2
-CH
2
]
n
-
．
（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：
CH
2
=CH
2
+HCl
催化剂
.
△
CH
3
CH
2
Cl
CH
2
=CH
2
+HCl
催化剂
.
△
CH
3
CH
2
Cl
．
（7）A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香．请写出最后一步反应的化学方程式：
．
下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
元素性质
元素编号
A
B
C
D
E
F
G
H
氢化物的沸点（℃）
-60.7
-33.4
-111.5
100
-87.7
19.54
-84.9
-161.5
最高化合价
+6
+5
+4
+5
+7
+4
最低化合价
-2
-3
-4
-2
-3
-1
-1
-4
已知：①A与D可形成化合物AD
2
、AD
3
，可用于制备强酸甲；②B与D可形成化合物BD、BD
2
，可用于制备强酸乙．
请回答：
（1）表中属于第三周期元素的是
ACEG
ACEG
（用表中元素编号填写）．
（2）写出H的最高价氧化物的电子式：
，比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：
r（
S
2-
S
2-
）＞r（
Cl
-
Cl
-
）＞r（
O
2-
O
2-
） （用元素符号表示）
（3）由表中D元素和氢元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
ab
ab
．
a．MnO
2
b．FeCl
3
c．Na
2
SO
3
d．KMnO
4
（4）分子组成为ADG
2
的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：
SOCl
2
+H
2
O=SO
2
+2HCl
SOCl
2
+H
2
O=SO
2
+2HCl
．
（5）工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气，该反应如下：BD+BD
2
+Na
2
CO
3
=2
NaNO
2
NaNO
2
+CO
2
①横线上某盐的化学式应为
NaNO
2
NaNO
2
；②每产生44.8L（标准状况）CO
2
，被吸收尾气的质量是
152
152
g．
（6）请设计一个实验方案，使得铜和稀的强酸甲反应，得到蓝色溶液和氢气，在答题卡指定位置绘出实验装置图，标出必要的说明即可
．
100℃时某化合物饱和溶液312.5 g，冷却到0℃时，溶液的质量分数为22%，并析出56.1 g无水固体，则这种化合物在100℃时的溶解度为
A.
25 g
B.
28.2 g
C.
36 g
D.
56.3 g
关 闭
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