Question

请回答下列问题．
（1）水中存在平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，欲使平衡右移，且溶液显酸性，可选的方法是

d

．（选填序号）
a．向水中加入NaHSO₄固体           b．向水中加Na₂CO₃固体
c．加热至100℃d．向水中加入 （NH₄）₂SO₄固体
（2）A、B、C、D 4种易溶于水的强电解质在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

阳离子	Ba2+、H+、Na+、Mg2+
阴离子	Cl-、SO42-、CO32-、OH-

①不进行任何实验即可判断，该4种化合中有2种是

Na₂CO₃

、

Ba（OH）₂

（填化学式），该2种化合物的溶液混合时反应的离子方程式为

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

．
②为确定A、B、C、D的成分，某探究性学习小组进行下列实验，请完成实验结论：

实验序号	实验内容	实验结论
1	用pH试纸测得A、C两溶液呈碱性，B、D两溶液呈酸性
2	A溶液与B溶液混合时，有无色气泡产生	化合物A为 Na2CO3 （填化学式）B溶液中肯定大量含有 H+ （填离子符号）；
3	C与D两溶液混合时，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中滴加过量盐酸，沉淀部分溶解	化合物B为 HCl ，化合物D为 MgSO4 （填化学式）．

Answer 1

分析：（1）水中存在平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，欲使平衡右移，且溶液显酸性，说明是阳离子水解结合氢氧根离子生成弱电解质，溶液呈酸性；
（2）A、B、C、D 4种易溶于水的强电解质在水中可电离产生下列离子，依据离子共存分析判断，阴离子中碳酸根离子只能和钠离子组成物质碳酸钠；氢氧根离子只能和钡离子组成物质氢氧化钡；
（3）用pH试纸测得A、C两溶液呈碱性，所以为Na₂CO₃和Ba（OH）₂ ；B、D两溶液呈酸性为MgCl₂、H₂SO₄或MgSO₄、HCl；
A溶液与B溶液混合时，有无色气泡产生，证明A为Na₂CO₃；B为酸含有H⁺；C为Ba（OH）₂ ；
C与D两溶液混合时，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中滴加过量盐酸，沉淀部分溶解，溶解的沉淀是氢氧化镁沉淀，不溶解的是硫酸钡，判断D中为MgSO₄；B为HCl；

解答：解：（1）水中存在平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，欲使平衡右移，且溶液显酸性，说明是阳离子水解结合氢氧根离子生成弱电解质，溶液呈酸性；
a、向水中加入NaHSO₄固体，抑制水的电离，平衡逆向进行，故a不符合；
b．向水中加Na₂CO₃固体，碳酸根离子水解促进水的电离，溶液呈碱性，故b不符合；
c．加热至100℃，促进水的电离，溶液是中性，故c不符合；
d．向水中加入 （NH₄）₂SO₄固体，铵根离子水解促进水的电离，溶液呈酸性，故d符合；
故选d．
（2）①A、B、C、D 4种易溶于水的强电解质在水中可电离产生下列离子，依据离子共存分析判断，阴离子中碳酸根离子只能和钠离子组成物质碳酸钠；氢氧根离子只能和钡离子组成物质氢氧化钡；该2种化合物的溶液混合时反应的离子方程式：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，故答案为：Na₂CO₃；Ba（OH）₂ ；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓
②用pH试纸测得A、C两溶液呈碱性，所以为Na₂CO₃和Ba（OH）₂ ；B、D两溶液呈酸性为MgCl₂、H₂SO₄或MgSO₄、HCl；
A溶液与B溶液混合时，有无色气泡产生，证明A为Na₂CO₃；B为酸含有H⁺；C为Ba（OH）₂ ；
C与D两溶液混合时，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中滴加过量盐酸，沉淀部分溶解，溶解的沉淀是氢氧化镁沉淀，不溶解的是硫酸钡，判断D中为MgSO₄；B为HCl；
故答案为：Na₂CO₃ ；H⁺；HCl；MgSO₄；

点评：本题考查了水的电离平衡的影响因素的分析判断，物质检验的方法，离子共存的应用，综合性较强，需要熟练掌握物质的性质，反应现象是解题关键．