题目内容
标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）
|
| A． | 气体A与B的相对分子质量比为m：n |
|
| B． | 同质量气体A与B的分子个数比为n：m |
|
| C． | 同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n：m |
|
| D． | 相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m：n |
| 阿伏加德罗定律及推论．. | |
| 专题： | 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． |
| 分析： | 标准状况下，分子数相同的气体A和B，它们的物质的量相同，气体体积相同． A、物质的量相同，相对分子质量之比等于质量之比． B、分子数之比与物质的摩尔质量成反比． C、同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比． D、相同状况下，同体积A气体与B气体物质的量相同，质量之比等于相对分子质量之比． |
| 解答： | 解：标准状况下，分子数相同的气体A和B，它们的物质的量相同，气体体积相同． A、由n=可知，分子数相同的气体，相对分子质量之比等于质量之比，即A与B相对分子质量之比为mg：ng=m：n，故A正确； B、A与B相对分子质量之比为m：n，同质量时由n=可知，分子数之比等于： =n：m，故B正确； C、同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，即为m：n，故C错误； D、相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于相对分子质量之比，即为m：n，故D正确． 故选：C． |
| 点评： | 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确同温、同压、同体积，则气体的分子数相同、物质的量相同及质量、物质的量、摩尔质量的关系是解答的关键，可借助PV=nRT理解． |
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
下列叙述正确的是（ ）
|
| A． | 1mol H2O的质量为18g/mol |
|
| B． | CH4的摩尔质量为16g |
|
| C． | 3.01×1023个SO2分子的质量为32g |
|
| D． | 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L |
如图，在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（ ）
|
| A． | ①加入的是CCl4，②加入苯，③加酒精 | B． | ①加入的是酒精，②加入CCl4，③加苯 |
|
| C． | ①加入的是苯，②加入CCl4，③加酒精 | D． | ①加入的是苯，②加酒精，③加CCl4 |
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
 |
已知：① 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）
② 6KOH + 3Cl2 →5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）
③ 2Fe(NO3)3 +3KClO+10KOH →2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在温度 （填“较高”或“较低”）的情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；
（3）K2FeO4具有强氧化性的原因 ；
（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度约为 。
（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是 （选填序号）。
A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物
D．使副产物KClO3转化为 KClO
（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品 （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途 。