题目内容
下列各组物质的熔点由低到高排列的是（ ）
分析：一般情况下，不同类型的晶体，熔点：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体；同种类型的晶体可根据影响晶体的因素分析．
解答：解：A．HF为分子晶体，常温下为气体，熔点最低，故A错误；
B．HI、HBr、HCl都为同主族元素所形成的分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，晶体的熔点越高，应为HI＞HBr＞HCl，故B错误；
C．干冰为分子晶体，熔点最低，故C错误；
D．晶体硅、碳化硅、金刚石都为原子晶体，原子半径C＞Si，原子半径越小，共价键键能越大，则熔点越高，故D正确．
故选D．
B．HI、HBr、HCl都为同主族元素所形成的分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，晶体的熔点越高，应为HI＞HBr＞HCl，故B错误；
C．干冰为分子晶体，熔点最低，故C错误；
D．晶体硅、碳化硅、金刚石都为原子晶体，原子半径C＞Si，原子半径越小，共价键键能越大，则熔点越高，故D正确．
故选D．
点评：本题考查晶体的熔沸点高低的比较，题目难度不大，注意比较晶体熔沸点高低的角度．
练习册系列答案
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下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是（ ）
| A．O2、S、Br2 | B．CO2、KCl、SiO2 | C．Na、W、NaCl | D．H2O、H2S、H2Se |