题目内容
1991年我国首创以铝-空气-海水为能源的新型“海水电池”，该电池以海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流．它比干电池能量高20～50倍．其总反应式表示为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3．
（1）该电源的负极材料为 ，
（2）写出正极反应式为： ．
（1）该电源的负极材料为
（2）写出正极反应式为：
考点：常见化学电源的种类及其工作原理
专题：电化学专题
分析：铝是活泼金属，易被氧化而失去电子，应做原电池的负极，电极反应式为Al-3e-=Al3+，正极上氧气得电子发生还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-．
解答：
解：（1）原电池中，较活泼金属做负极，较不活泼金属或非金属做正极，铝较活泼，易被氧化而失去电子，应做原电池的负极，故答案为：铝；
（2）原电池工作时，负极发生反应为Al-3e-=Al3+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，
故答案为：O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2）原电池工作时，负极发生反应为Al-3e-=Al3+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，
故答案为：O2+2H2O+4e-═4OH-．
点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上得失电子及反应类型即可解答，难度不大．
练习册系列答案
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下列说法中错误的是（ ）
| A、对有气体参加的化学反应，增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，故反应速率增大 |
| B、升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 |
| C、活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞 |
| D、加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率 |
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